人教版高中化学教材必修二第一章检测题.pdf

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1、心中有梦，美丽就不再遥远。物质结构、周期律、周期表1．下列粒子半径最小的是()＋－A．NaB．NaC．ClD．Cl2．下列各组中属于同位素关系的是()40404039A．19K与20CaB．T2O与H2OC．19K与19KD．金刚石与石墨3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料4．下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高5．下列各组微粒具有相同

2、的质子数和电子数的是()－－＋－A．OH、H2O、FB．NH3、NH4、NH2＋＋－C．H3O、NH4、NH2D．HCl、F2、H2S6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜

3、Y＜Z8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物3+3+C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl的氧化能力比Al强9．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体1/6心中有梦，美丽就不再遥远。63656510．铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量（63．5）估算Cu的百分含量292929约是A．20%B．25%C．50%D．6

4、6．7%E．75%nm11．aX和bY为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高XB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同WYRC．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高ZD．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2+13．核内中子数为N的R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是nnA．(A-

5、N+8)molB．(A-N+10)molA16A16nC．(A-N+2)molD．(A-N+6)molA14．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号是YYZYZYZXRRRRA．ZB．ZC．ZXD．ZX+15．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g16．下列判断错误的是A．沸点：NH＞PH＞AsHB．熔点：SiN＞NaClSiI＞333344C．酸性：HClO＞HSO＞HPOD

6、．碱性：NaOHMgOH＞＞AlOH。424342317．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙2/6心中有梦，美丽就不再遥远。18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X

7、质从其氢化物中置换出来19．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果20．下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同21．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数