人教版高中化学必修二期中检测题

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1、期中测试题（本试卷满分100分，测试吋I'可90分钟）一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知原子序数，可能推断原子的（）①质子数②屮子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦2.根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中,可以归入此类的微粒是（）ABC3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表屮的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原

2、子序数的4倍。则A、B、C分别是（）A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar4.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A.T的原子序数最小B.相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LC.T、Q的孩化物常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物可用作耐火材料5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径A

3、离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数AZD.阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W3.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水

4、化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④B.只有①C.①②③D.全部4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述XWYRZ中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏lmolH?屮的化学键消耗的能量为QkJ,破坏lmolCl2中的化学键

5、消耗的能量为QzkJ,形成lmolHC1中的化学键释放的能量为QskJ。下列关系式中，正确的是（）A.Qi+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Qi+Q2

6、反应11•下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba（OH）2-8H2O与NH4CI的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应12.反应C（石墨）（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A.石墨比金刚石更不稳定B.金刚石知石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化13.下列说法正确的是（）A.废I口电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电吋，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关A.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

7、12.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a^c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a13.下列关于实验现彖的描述不正确的是（）•••A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用Cu片作正极、Fc片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液屮，Cu片上有Cu析出C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的

8、试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快14.关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法屮正确的是（）A.铜是负极