原电池工作原理及其应用一.ppt

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1、原电池原理及其应用(一)【考纲点击】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式2.了解常见化学电源的种类及其工作原理3.了解金属发生电化学腐蚀的原因以及防护措施知识回顾一､原电池的工作原理1.定义把_____转化为____的装置｡2.构成条件(1)具有两个_______不同的电极(金属和金属或金属和非金属)｡(2)具有______溶液｡(3)形成________(或在溶液中相互____)｡化学能电能活泼性电解质闭合回路接触3.原电池的两极负极:活泼性____的金属,发生____反应｡正极:活泼性____的金属或导体,发生____反应｡4.电极反应式

2、的书写和电荷移动方向(1)电极反应式的书写负极:___,电极反应式:____________正极:___,电极反应式:____________电池反应:________________较强氧化较弱还原ZnZn-2e-＝Zn2+Cu2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑(2)电荷移动方向电子由____释放,经_____沿导线流入____,电解质溶液中的_____移向正极,在其表面得电子被____,形成一个闭合回路｡负极外电路正极阳离子还原二､化学电源1.干电池锌-锰干电池的负极材料是___,正极材料是____｡在负极上,___失e-被氧化,在正极上,

3、____得e-被还原。锌片石墨ZnMnO22.铅蓄电池如铅蓄电池:H2SO4作电解液(1)放电时负极:__________________正极:____________________________总反应:_____________________________(2)充电反应为电解过程,是放电反应的逆过程阴极:_______________阳极:______________________________总反应:____________________________Pb+SO42--2e-＝PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2

4、H2OPb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2OPbSO4+2e-＝Pb2+PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2H2SO43.燃料电池(1)a.氢氧液体燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ2=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-固体电解质介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-+2O2－=2

5、H2OO2+4e-=2O2－2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O3.燃料电池b.氢氧固体燃料电池(2)CH4燃料电池:电解质为KOH负极:__________________________正极:_____________________总反应:__________________________(3)CH3OH燃料电池:电解质为KOH负极:________________________________正极:______________________总反应:_______________________________CH4+10OH--8e

6、-＝CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-＝8OH-CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O3O2+6H2O+12e-＝12OH-2CH3OH+3O2+4OH-＝2CO32-+6H2O三､金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀(1)概念金属与周围的空气或液体物质发生_______反应而引起损耗的现象｡(2)分类一般分为____腐蚀和______腐蚀两种｡氧化还原化学电化学(3)化学腐蚀金属跟接触到的_______气体或液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀｡(4)电化学腐蚀①概念:___的金属跟____

7、____接触时,因为发生____反应而引起的腐蚀｡②分类氧化性不纯电解质溶液原电池a.析氢腐蚀在金属外面的水膜呈_____性时发生析氢腐蚀｡以钢铁为例:负极(Fe):___________正极(C):_____________较强酸Fe-2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑b.吸氧腐蚀在金属外面的水膜____很弱或呈____或中性,溶解一定量__时发生吸氧腐蚀｡以钢铁为例:负极(Fe):______________正极(C):________________总反应:_____________________氧化过程:_____________________

8、_____脱水过程:__