水的离子积常数课件[1].ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第十九届“世界水日”【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？第一步：切断电源。第二步：使用干粉或干冰灭火器。第三步：未经修理，不得接通电源使用。一、水的电离H2O+H2OH3O++OH－水合氢离子简写为：H2OH++OH－水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离(25℃)1、水的电离方程式1*10-71*10-7mol/L55.6mol简写为：H2OH++OH－K电离=c(H+).c(OH-）c(H2O）【想一想】在一定温度下，当水的电离达到

2、平衡时其电离平衡常数如何表达？K电离.=c(H+).c(OH-）c(H2O）其中常数K电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数，简称为水的离子积，记为Kw。2、水的离子积常数一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积。Kw=c(H+)•c(OH-)Kw=c(H+)•c(OH-)=1*10-14（1）含义：（2）表达式：（3）常温下：【议一议】（1）在水中加入稀盐酸，水的电离平衡和水的离子积常数如何变化？溶液中的c(H+)和c(OH-)呢？（2）在水中加入烧碱溶液，水的电离平衡和水的离子积常数如何变化？溶液中的c(H

3、+)和c(OH-)呢？（3）把水加热至100℃，水的电离平衡和水的离子积常数如何变化？溶液中的c(H+)和c(OH-)呢？加入盐酸增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)加入烧碱减少增大平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)升高温度平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大H2OH++OH-（正反应吸热）2、水的离子积常数（1）含义：一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积。（2）表达式：Kw=c(H+)•c(OH-)（3）常温下：Kw=c(H+)

4、•c(OH-)=1*10-14（4）注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。3、影响水的电离平衡的因素(1)酸(2)碱抑制水的电离，Kw保持不变(3)温度升高温度促进水的电离，Kw增大温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw/10-140.1140.6811.015.473855【议一议】（1）在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？（2）在酸溶液中，溶液中的C(H+)来自哪里？关系如何？溶液中有OH-吗？来自哪里呢？（3）如何表达在酸碱溶液中的Kw呢？2、水的离子积常数（6）Kw=c(H+

5、)•c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；式中C(H+)、C(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。（5）在不同的溶液中，C(H+)和C(OH-)可能不同，但任何溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等的。（1）含义：一定温度下，水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积。启示：常温下，稀溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=1*10-14，我们知道了c(H+)则可以求出c(OH-)，反之亦然！这是水的离子积常数的重要应用。4、水的离子积常数的应用——求稀溶液中的c(H+)和c(OH-

6、)例1、求常温下1×10-2mol/LHCl溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。例2、求常温下0.005mol/LBa(OH)2溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。4、水的离子积常数的应用——求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)例3、求100℃下1×10-2mol/LNaCl溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。例4、常温下水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，其溶液的酸碱性如何？水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：

7、碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变应用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)【结一结】1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。3、某温度下，某液体C(H+)=10-7mol/L，则该液体一定是纯水。√××【练一练】——概念判断4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OH-C.HCO3-D.Na+DD5、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（35℃）=a，KW(45℃)=b。则下列叙述正确的是：()A.3

8、5℃时水电离出来的c(H+)大于45℃时水电离出来的c(H+)B.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C.a>b>1*10-14D.水的电离是一个吸热过程D、NH4ClC、NaHSO4B、NaClA、NaOH6、常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）AC