电离平衡常数和水的离子积.ppt

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1、电离平衡常数和水的离子积水溶液中的离子平衡例.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)此溶液中酸HA的电离度α为,该溶液的pH=_____(3)此酸的电离平衡常数约为______(4)1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?1mo1/L该酸的电离度大于0.1％,对吗?(2)升高温度，溶液的pH_____,α,Ka.(5)若HB+NaA=HA+NaB能进行，则在相同温度下,K(HB)K(HA)4减小1×10-7大于弱电解质的电离程度可用电离度及电离平衡常数表示0.1％增大增大电离平衡常数Ka=c(H+).

2、c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)1.表达式:对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时2.意义：K值越大，电离程度，相应酸(或碱)的酸(或碱)性。越大越强3.影响电离常数大小的因素：①电离常数的大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。②弱电解质的电离常数是温度的函数，但室温下一般变化不大。升高温度，电离常数一般增大。③弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。注意:电离度“α”（与温度、浓度均有关）4.电离平衡常数的计算及应用：以弱酸HX为例：如果[练习1]根据右表提

3、供的数据，下列判断正确的是()A.酸性强弱：HClO＞H2CO3＞HFB.同温同浓度下,溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOD.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑化学式电离常数HFK=3.5×10-4H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11HClOK=3.2×10-8C酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-比较酸性强弱多元弱酸，分步电离：K1>>K2>>K3(酸性由第一步电离决定)【问1】

4、pH为A时，醋酸的电离常数的表达式如下,[练习2]25℃，将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液。在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系图。n(CH3COOH)n(CH3COO-)pHABCn/molKa=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)pH为B、C时呢？【问2】计算pH=4.0时，醋酸的电离常数Ka。n(CH3COOH)n(CH3COO-)n/molpH4.01.7×10-43.0×10-5=1.8×10-5BCKa=c(

5、CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)[练习2]25℃，将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液。在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系图。【问3】请判断pH为B时溶液的酸碱性。Ka=1.8×10-5pH=4.7n(CH3COOH)n(CH3COO-)n/molpH4.01.7×10-43.0×10-5BCKa=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)=c(H+)[练习2]25℃，将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴

6、入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液。在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系图。[练习3]在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____。水的离子积常数水是极弱的电解质,请写出水电离平衡常数的表达式Kw=c(H+)·c(OH-)[注意](1)Kw只与温度有关;常温下：Kw=1×10-14(2)适用于纯净水或酸、或碱、或盐等稀溶液，对浓溶液不适用。K=c

7、(H+).c(OH-)c(H2O)[练习4]某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝。2×10－7mol·L－18×10－9mol·L－1[练习5]（2013大纲）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7D[练习6]25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下

8、列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水