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1、第三章水溶液中离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡8/7/2021[学习目标]1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则。3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。1.盐类的水解实质:2.水解规律:3.影响因素:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度:②溶液酸碱性:③浓度:越稀越水解,越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。[复习旧课]讨论:(1)如何判断NaCl溶液是否已经达到饱和?实验:在饱
2、和NaCl溶液中加入浓盐酸,观察。(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢?实验探究(3)NaCl能不能和盐酸反应?(4)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,还可以采取什么措施?加热浓缩.降温.加入钠离子浓度更大的其它溶液可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?[P61思考与交流]阅读课本P61～62我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀Ag
3、Cl:Ag++Cl-=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?Ag++Cl-=AgCl↓P61讨论1:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?P61表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.
4、21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9P61讨论2:谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。溶解度可以很小,但仍有度。溶与不溶是相对的,没有绝对不溶的物质。大于10g,易溶1g～10g,可溶0.01g～1g,微溶小于0.01g,难溶20℃时,溶解度:20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g>10>1>0.01<0.01P62讨论3:难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?Ag+Cl-一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
5、初始状态:V(溶解)>V(沉淀)溶解平衡:V(溶解)=V(沉淀)溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀1.生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2.溶解平衡的建立1)概念:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)2)表达式:练习:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式[小结]溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀3.溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4.生成难溶电解质的离子反应的
6、限度难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。1.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液[课堂练习]AB图3-15化学沉淀法废水处理工艺流程示意图二.沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的
7、重要方法之一。(阅读课本P62~65)(2)方法①调节溶液pH值:如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7-8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+②加入沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓1.如果要除去某溶液中的SO42-,选择加入钙盐还是钡盐?为什么?2.如果要除去某溶液中的Mg2+,应该加入什么离子比较好?为什么?3.以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑?是否可使要除去的离
8、子全部通过沉淀除去?如何尽可能多地除去?钡盐。硫酸钡难溶,可使硫酸根离子沉淀完全,而硫酸钙微溶,硫酸根沉淀不完全。加入OH-为好,Mg(OH)2难溶,而MgCO3微溶。沉淀生成可从溶解度大小来考虑。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,因存在溶解平衡。可加入过量的沉淀剂,以使平衡向沉淀的方向移动。[P63思考与交流]2.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是（）A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)2[课堂练习]c2.
