人教版化学选修4第三章第四节课件.ppt

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1、1.溶解平衡的建立在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。以AgCl溶解为例：Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgCl(s)。AgCl在溶液中存在以下两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl固体表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl固体表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl的饱和溶液，即建立起下列动态平衡：2．溶解平衡的特征与化学平衡一样，也可以概括为“动、等、定、变”四个字。“动”——动态平

2、衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即溶解过程和沉淀过程都在进行。“等”——溶解速率和沉淀速率相等。“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。“变”——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，直到建立新的平衡。3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常见的化学反应，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。生成沉淀的离子反应之所以能够发生，是因为生成物的溶解度很小。4．沉淀

3、溶解平衡的影响因素：①内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。②外因：包括浓度、温度等、遵循勒夏特列原理。a．浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b．温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。●案例精析【例1】（多选）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固

4、体，AgCl的溶解度不变【答案】AC[解析]AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D错误。故选AC。【答案】AC下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C

5、．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B[解析]本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该物质，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。【答案】B在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，

6、下列说法正确的是（多选）()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变【答案】BD[解析]本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。加入少量生石灰发生反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2，溶液中水的量减少，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍为饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数会减少，故正确答案为BD。【答案】BD[点评]平衡移动原理也适用于溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。(2009·广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正

7、确的是（多选）()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】BCA．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液[解析]温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K