2013高考化学二轮复习课件：第一阶段---专题二---第5讲---电化学基础(全国通用).ppt

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1、专题二第5讲高考前沿快讯知识升级必考点讲透考点锁定常考点练清难点速通课时检测知识点一知识点二知识点三必考点一必考点二常考点第一阶段1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。近年来，电化学知识在高考试题中出现的频率很高，与生产、生活及新科技等问题相联系的考查尤为突出，在知识点上侧重于以新型电池特别是燃料电池为背景考查原电池的相关知识；以电解原理的最新应用为背景考查电解池的相关知识；以及金属的防护、电解饱和食盐水和电解冶炼金属等内容。[思考·回顾]1．原电池上述装

2、置中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反应式为；正极发生，电极反应式为；电池总反应式为。氧化反应B还原反应Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(2)燃料电池：燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。①以碱性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应方程式：2H2＋O2===2H2O。负极反应：。正极反应：。②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应方程式：2H2＋O2===2H2O。负极反应：。正极反应：。2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4

3、OH－2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O[归纳·助学]1．原电池的构成条件2．原电池正、负极的判断[鉴赏·领悟]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1．Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)通过盐桥构成的原电池装置中，Cu电极上发生氧化反应(2012·福建高考)()解析：因混淆原电池装置中两极发生的反应类型而造成错误；Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)电池中，Cu作正极，发生还原反应。×2．乙醇酸性燃料电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，电池工作时，电解质溶液中的H＋向负极移动(2012·四川高考)(

4、)解析：因混淆原电池电解质溶液中离子移动方向而造成错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料(2012·江苏高考)()解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中，锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。××[思考·回顾]阴氧化2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移0.1mole－，则溶液的pH为，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为mol。(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作，用铁钉作，电解质溶液应为溶液。130.1阳

5、极阴极CuSO41．电极反应[归纳·助学](1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……2．电解规律(惰性电极)类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢CuCl2

6、电解质减小加氯化铜放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH－放电生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜[鉴赏·领悟]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需转移NA个电子(2012·山东高考)()解析：易出现电极反应式的书写错误而造成判断失误；电解NaCl溶液的阴极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，故生成1molH2时转移2NA个电子。

7、×2．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2＋向阳极移动(2012·山东高考)()解析：因忽视电解质溶液的电中性而出现判断离子移动方向的错误；溶液中的Cu2＋向阴极移动。3．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al(2011·山东高考)()解析：因忽视阳离子在阴极上的放电顺序及Fe3＋的放电实