2013高考化学二轮复习课件第一阶段 专题二 第2讲 化学.ppt

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1、专题二第2讲高考前沿快讯知识升级知识点一知识点二必考点讲透考点锁定常考点练清必考点难点速通课时检测常考点一常考点二第一阶段1．了解化学反应中能量变化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。能源问题是当今社会的热点问题，是高考的必考知识点和高考命题的热点，近几年高考中该类试题的数目呈上升的趋势，题型为选择题和填空题，有时还与图表结合起来进行考查。其考查的主

2、要内容有：(1)热化学方程式的书写及正误判断；(2)反应热大小的比较及简单计算；(3)盖斯定律及反应热与能源的综合应用。[思考·回顾]1．吸热反应和放热反应有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥NaOH固体溶于水　⑦铁和稀H2SO4反应　⑧Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应(1)属于放热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。(2)属于吸热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。①③④⑤⑦②⑧化学热化学热2．反应热下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(

3、g)能量436496926放热高小于[归纳·助学]热化学方程式的书写(1)书写原则：①标明反应物和生成物的聚集状态：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)；②化学计量数只表示物质的量，可以用分数；③ΔH要注明“＋”、“－”，其单位为kJ/mol；④ΔH后面要标明温度和压强，不标明时，即指25℃、101kPa。(2)反应热ΔH与热化学方程式中化学计量数成正比；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。[鉴赏·领悟]1．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(2012·福建高考)()解析

4、：因忽视ΔH与化学计量数的关系而造成判断错误；化学计量数扩大，ΔH也扩大相应的倍数。2．工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ/mol反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量(2012·上海高考)()解析：因混淆ΔH与化学计量数的关系而造成错误；由热化学方程式可知，反应中生成1molCO(g)吸收131.4kJ的热量。××3.如图表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量(2012·青岛模拟)()解析：易出现放热反应和吸热反应的判断错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放

5、热反应，即1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ的热量。×[思考·回顾]把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－dkJ/mol(1)两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)制水煤气的反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，反应条件

6、应为。(3)a、b、c、d的数学关系式可表达为。等于c＋d＝2(a＋b)小于高温[归纳·助学]盖斯定律的应用(1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。(2)计算模式：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”、“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化

7、，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。[鉴赏·领悟]××解析：因无法利用盖斯定律确定出反应①、②、③与目标反应的关系而造成错误；由③×6－②×6－①×2可得：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1641kJ/mol。×[命题角度一·2012·海南高考]肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝