【课堂新坐标-同步备课参考】2013-2014学年高中化学(苏教版)选修4课件：专题3-第1单元-第2课时.ppt

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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课　标　解　读重　点　难　点1.知道水是一种极弱的电解质。2.知道水的离子积常数。3.水的电离平衡影响因素。4.理解弱电解质电离平衡移动规律。1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。(重点)2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(重难点)水的电离c(H＋)·c(OH－)增大影响弱电解质电离平衡的因素电解质本身的性质电离吸热吸热小大电离逆向减小正向增大常见弱电解质NH3·H2O多元酸的分步电离水的电离与水的离子积常数水的电离平衡移动影响因素水的

2、电离平衡移动影响结果方向原因Kwc(H＋)变化c(OH－)变化c(H＋)与c(OH－)的关系温度升高右移水的电离过程吸热增大增大增大c(H＋)＝c(OH－)降温左移减小减小减小c(H＋)＝c(OH－)外加酸碱加酸左移增大c(H＋)不变增大减小c(H＋)>c(OH－)加碱左移增大c(OH－)不变减小增大c(H＋)

3、挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加

4、入稀氨水右增大减小课时作业（十四）