【课堂新坐标-同步备课参考】2013-2014学年高中化学(苏教版)选修4课件:专题3-第1单元-第1课时.ppt

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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课 标 解 读重 点 难 点1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.能正确书写常见物质的电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡。1.能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2.能够从化学平衡的角度理解:弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。(重难点)强电解质和弱电解质水溶液里或熔融和不能实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测0.10mol·L-1的盐酸、醋酸的pH盐酸:pH1醋酸:pH1同浓度的盐酸和醋酸中,c(H+):>.气球,但与盐酸反应的气球鼓起的.盐酸与镁的反应速率醋酸与镁的反应速率总结论:

2、实验表明当两种酸的浓度相同时,盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度,也就是说,盐酸的电离程度要高于醋酸。=>盐酸醋酸均增大快大于强酸强碱绝大多数盐完全只能部分弱酸弱碱极少数的盐弱电解质的电离平衡电离成离子离子结合成弱电解质分子相等可逆相等动态发生移动===电离平衡常数和电离度KaKb越大增大温度强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离只有部分电离电离过程不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡溶液中存在粒子(

3、水分子不计)只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH电离平衡常数的应用课时作业(十三)

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