2011高考化学一轮复习《海水中的元素》课件 鲁科版.ppt

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1、化学：2011高考一轮复习《海水中的元素》课件（鲁科版）1.掌握金属镁的主要性质。2．掌握卤族元素性质变化规律及应用。3．了解人工降雨、碘与人体健康、氟氯代烃对环境及人类健康的影响，提高环保意识。4．以海水综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用。第四节海水中的元素【想一想】氯碱工业产品的重要用途有哪些？答：氢气可用于冶炼金属，Cl2可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。【想一想】工业上为什么用电解MgCl2制金属镁，而不是氧化镁？答：由于氧化镁的熔点太高，熔化需要消耗太多的能量。，，【想一想】碘和砂子的混

2、合物应如何分离？答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。【例1】0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是()A．W2>W1>W3B．W1＝W2>W3C．W1＝W2＝W3D．W3>W2>W1解析：0.1molMg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1mol)，MgO(0.1mol)和C(0.05mol)，Mg3N2(mol)。其质量分别是4g，(4＋0.6)g，3.33g，即得W2>W1>W3。故选A。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算

3、一下质量就可比较其大小。答案：A1．镁在空气中燃烧时，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？镁在空气中燃烧时将发生三个反应：2Mg＋O22MgO,3Mg＋N2Mg3N2和2Mg＋CO22MgO＋C，故产物为混合物。2．镁在空气中能被空气中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故镁在常温下有抗腐蚀性。3．除去MgCl2·6H2O中的结晶水时，必须在HCl环境中进行，否则MgCl2会部分水解，导致MgCl2中混有MgO、Mg(OH)2。4．制备Mg是电解熔融的MgCl2，而不是电解MgO，因MgO熔点太高。1．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是()解

4、析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2，MgCl2电解制得Mg。答案：C2.将一定质量的Mg、Al、Fe组成的混合物与足量稀硫酸充分反应产生2.8L氢气，则金属的质量是()A．2gB．4gC．7.2gD．8g解析：由于金属的组成不确定则可以设当金属分别为三种金属时利用氢气的物质的量求出金属的质量，即n(H2)＝＝0.125mol由Fe～H2知需m(Fe)＝56g·mol－1×0.125mol＝7gMg～H2知需m(Mg)＝24g·mol－1×0.125mol＝3g2Al～3H2知需m

5、(Al)＝27g·mol－1××0.125mol＝2.25g，所以金属的质量2.25＜m＜7。答案：B【例2】(2009·广东单科，2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：D项中硼(B)不是金属。答案：D1．卤素单质的溶解性及溶液颜色溶　剂溴单质碘单质溶解性和溶液颜色水中(稀→浓)可溶黄

6、→橙可溶黄→棕黄酒精中(稀→浓)易溶橙→橙红易溶黄→棕褐四氯化碳中(稀→浓)易溶橙→橙红易溶紫→深紫2.特性(1)溴①溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段惟一的液态非金属单质。②溴易挥发，有毒，溴蒸气呈红棕色。(2)碘①紫黑色固体，具有金属光泽。②碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。③I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。④I2与铁加热生成FeI2。3．保存(1)溴：实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，且要用蜡密封瓶口；少量的溴，可保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，再加少量水进行水封，以减少溴的挥发。(2)碘：单质碘

7、密封保存在棕色广口玻璃瓶中。4．萃取与分液(1)萃取①概念指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。②萃取剂的选择要求a．与原溶剂互不相溶；b．溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性；c．萃取剂与溶质不反应。(2)分液①概念：两种互不相溶的液体的分离方法。②操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。(3)实例：用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。5.溴水退色反应的几种情况(1)被H2S、SO2、Na2SO3、F

8、e2＋、HI等还原剂还原而退色。(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而退色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)