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《2020版高考化学大一轮复习课时规范练12海水中的元素鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练12 海水中的元素一、选择题(本题包括7小题,每小题9分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.地球上水资源很丰富,是因为地球表面约有被水覆盖;地球上淡水资源很不充裕,是因为地球淡水量不到总水量的1%,因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水,下列方法和原理完全不可能的是( )A.利用太阳能,使海水蒸馏淡化B.加明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化C.将海水通过离子交换树脂,除去所含的盐分D.利用半透膜,采用反渗透法使海水淡化2.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的
2、是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2016安徽蚌埠模拟)在含有KCl和KI的混合液中,滴入足量的溴水,待反应完全后,将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质为( )A.KCl和KBrB.KCl、KBr和I2C.KBrD.KBr和KI4.氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似,预计它与水反应的最初生成
3、物是( )A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.与水反应时,既是氧化剂又是还原剂6.已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1∶2∶3,要使溶液Cl-、Br-、I
4、-的离子数之比变为3∶2∶1,则通入Cl2的分子数与原溶液中I-的离子数之比为( )A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.3∶17.(2016山东青岛期末)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液退色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、O2和NO2二、非选择题(本题包括2小题,共37分)8.(17分)
5、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:(1)碘位于元素周期表中的第 周期第 族。 (2)步骤③加Fe的目的是 。 (3)写出步骤④的化学方程式: 。 (4)上述生产流程中,可以利用的副产物是 ,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入 来进行处理。 (5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示): 。 (6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是 和 。 9.(20分)海洋是一个远未完全
6、开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:(1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是 。 A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是 。 (3)从海水中可得到多种化工原料和产品,下图是利用海水资源的流程图。①反应
7、Ⅱ的离子方程式为 ;从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是 。 ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L-1),实验过程中应测定的数据有 。 课时规范练12 海水中的元素1.B B项中加明矾不能使海水中的盐分沉淀。2.A 由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误;某
8、溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或S,D项错误。3.A Br2的氧化性强于I2的氧化性,因此Br2能氧化KI生成单质碘,化学方程式为2KI+Br22KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、Br2、I2和H2O。由于Br2
