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《2020版高考化学大一轮复习课时规范练15金属材料鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练15 金属材料一、选择题(本题共7小题,每小题9分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是( )A.孔雀石是由CuCO3和Cu(O
2、H)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考
3、)下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.CuSO4在1100℃分解所得气体X
4、可能是SO2和SO3的混合气体D.Y具有还原性6.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳7.(2019浙江宁波质检)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
5、下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中铁元素的质量为2.24gC.样品中铜、氧两种元素的质量为4.0gD.V=896二、非选择题(本题共2小题,共37分)8.(17分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中 元素被还原。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2溶液,一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的
6、离子方程式为 。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外,还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式: 。 (3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2molC
7、u,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为 mol。 9.(2019广西北海模拟)(20分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)电解精炼银时,阴极反应式为 。 滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为 。 (2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程
8、式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+ Al2O3 CuAlO2+
