海水中的化学元素PPT课件3 鲁科版.ppt

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1、浩瀚的大海是一个巨大的宝库第4节海水中的元素高密五中仪霞返回目录1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。2.了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。3.了解卤素化学性质及卤离子的检验。考纲要求1．镁的化学性质。预习点拨：MgMg2+N2、CO2H+Cl2、O2还原性强氧化性弱易难电解法(2)常温下镁有抗腐蚀性，由于强还原性，极易与O2结合使其表面形成一层致密的氧化物保护膜而阻止反应的进行。(1)(3)镁在空气中燃烧现象：耀眼的白光反应物质三种：O2、CO2、N2产物三种：MgO（主）C、Mg3N2（少）（4）过量的镁与

2、浓硫酸反应Mg+2H2SO4(浓)==MgSO4+SO2↑+2H2OMg+H2SO4==MgSO4+H2↑+2-31．下列关于镁的叙述中，正确的是()A.镁能跟稀硝酸反应放出H2B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存。C.镁能在CO2中燃烧说明CO2是一种强氧化剂。D.CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+22．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气　②CO２③Ar④H2⑤N2，其中可作为冷却气体的是（　　）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤DC巩

3、固练习（5）Mg与水反应置换H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑高温单质还原性减弱单质还原性减弱Na+Mg2+Fe2+阳离子的氧化性减弱2、金属的冶炼：把化合态的金属还原为金属单质。Cu2+电解法还原剂还原法热分解法2Ag2O==4Ag+O2↑△+1-2物理方法3、如何保存液溴？棕色细口玻璃瓶玻璃塞，密封、阴凉处思考：需要保存在棕色瓶中的试剂还有哪些？硝酸、氯水、所有银盐（如：AgNO3、AgCl、AgBr、AgI)水封2AgBr==2Ag+Br2光+1-12

4、.为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些苯。（）5、可以用加热的方法除去食盐中含有少量碘单质。（）1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。（）3、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（）判断：4.碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大（）×××√√探究点一、氯、溴、碘单质的氧化性强弱的比较2、递变规律1、相似性（1）A中产生黄绿色气体是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ实验的目的是。淀粉KI试纸变蓝Cl2+2Br－

5、=2Cl－+Br2打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变紫红色。确认C的黄色溶液中没有Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。Cl2F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2F-

6、，如烯烃、炔烃等。(5)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等[合作探究]能使溴水褪色的方法有哪些？（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（3）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。（4）分液漏斗下口（5）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．例3：（1）四ⅦA从海水中提取物质往往需要富集探究点二、萃取和分液萃取原理：溶解度差异一种分离方法分离两种互不相溶的液体一种分离方法分液蒸馏

7、例：提取碘水的碘萃取分离沸点不同、相溶的液体或液-固体一种分离方法Br2I2例4．（双选）下列说法不正确的是（）A．从碘水中提取碘时，不能用无水乙醇代替CCl4。B．用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞E．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取CE归纳总结：海水提镁、提溴过程中，运用了哪些分离方法？你还知道哪些分离方法？过滤蒸发、结晶萃取、分液蒸馏加热、升华盐析分离方法萃取、分液过滤蒸发、结晶蒸馏加热、升华例5．下列试验中，所选装置不合

8、理的是()A．分离I2和CC14，选③B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②A例6