有效碰撞、化学反应速率、影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二章化学反应速率和化学平衡复习回顾：化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。1、计算公式：2、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢，即意义相同。4.在同一个反应中，各物

2、质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。5.对于在一个容器中的反应aA+bB=cC+dD：vA：vB：vC：vD=△cA：△cB：△cC：△cD=△nA：△nB：△nC：△nD=a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。注意使用的单位。化学反应速率的测定一、化学反应的碰撞理论：⑴化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。

3、在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合适的取向⑶在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。特点是：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子化学反应体系中反

4、应物、生成物的能量和活化能的关系分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。浓度、压强、温度、催化剂的变化对单位时间内有效碰撞的次数有何影响？二、影响化学反应速率的因素浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的

5、浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应例.对于在一个体积不变的密闭容器中进行的可逆反

6、应：C(s)+O2=CO2(g)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率D压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应。b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。适用范围：仅适用于反应体系

7、中有气体参加的反应。小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此化学反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此化学反应速率会。不变不变减小增大减小例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC例3.对于

8、反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB温度对反应速率的影响升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快3、