原子结构模型_电子排布.ppt

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1、原子结构原子结构示意图原子结构模型的演变3古希腊原子论古希腊哲学家原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus，约公元前460年—前370年）原子人类认识原子的历史19世纪初道尔顿实心球原子结构模型原子是不可再分的实心小球存在问题：不能解释电子存在理论内容?原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程1904年提出了原子结构的“枣糕”模型英国物理学家汤姆生J.J.Thomson,1856~1940汤姆生阴极射线实验原子是

2、一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子结构模型探究历程英国物理学家卢瑟福E.Rutherford,1871~19371911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。α粒子的散射实验实验结果：1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。2、少数α粒子发生了较大角度的偏转。3、极少数α粒子偏转角度超过900，有的甚至被弹回，偏角几乎达1800。卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。原子所有的正电荷

3、和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。原子结构模型探究历程1913年玻尔提出了原子核外电子“分层排布的”模型丹麦物理学家玻尔N.Bohr,1885~1962氢原子光谱实验原子结构模型探究历程1926年薛定谔提出了现代原子结构模型“电子云”模型奥地利物理学家薛定谔E.Schrodinger,1887~1961人类认识原子的历史进程人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认

4、识而不断地深入和发展。从原子结构模型的演变你想到了些什么？人类对原子结构的认识原子核外电子排布+16第1层第2层第3层原子核带正电质子数286原子核电子层原子结构示意图说明电子数核外电子的排布规律：1.各电子层最多容纳的电子数为2n22.最外层电子数最多为8（第一层为最外层时不能超2个）3.次外层电子数不得超过184.倒数第三层电子数不得超过325.核外电子总是先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层核外电子分层排布:1、电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高稀有气体

5、元素原子电子层排布：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??电子层12345电子层符号KLMN……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818322n2+826+12282MgO得到2个电子，化合价显-2价+828O2-失去2个电子，化合价显+2价+1228Mg2+课本P29：交流和讨论最外层电子数与元素的分类：最外层电子数化学性质结构的稳定性稀有气体元素

6、8个(He有2个)金属元素一般少于4个非金属元素一般多于或等于4个不易得失电子稳定容易失去最外层电子不稳定容易得到电子不稳定三、原子结构与性质的关系(P30)1.金属元素原子最外层一般有1~3电子，在反应中易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）。2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的最外层电子。一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时

7、有2个电子）的结构，是一种稳定结构。4.元素化合价与得失电子数目的关系①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目,活泼非金属元素的高正化合价?如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低化合价均为-2价。元素化合价跟原子结构中的最外层电子数目关系非常密切元素的主要化合价与原子的最外层电

8、子数的关系:1、活泼金属元素的化合价=原子最外层电子数2、活泼非金属元素的最低负化合价=最外层电子数－83、活泼非金属元素的最高正化合价=最外层电子数非金属元素（H除外）：最高正化合价+最低负