原子结构模型的演变及原子核外电子排布

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1、第三单元人类对原子结构的认识§1.3.1原子结构模型的演变复习1、构成物质的微粒有哪些？试指出构成水、食盐、铜的微粒各是什么？2、我们已经对原子有哪些认识？质子：带一个单位的正电荷中子：不带电原子核外电子：带一个单位的负电荷原子核核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）阅读P27—28，思考以下问题：1、科学家是怎样探索原子结构的？2、哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？3、他们提出了哪些原子结构模型？道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935）氦原子结构示意图§1.3.2原子核外

2、电子的排布+2He+18Ar1、对于多电子原子,核外电子是分层排布的。+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层2852、原子结构表示方法——原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数交流与讨论：根据表中原子结构示意图有哪些规律？3、核外电子排布的规律。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（1）电子按能量高低在核外分层排布。（2）核外电子排布的基本规律：②K层为最外层时，最多容纳电子数------------。③其他各层为最外层最多容

3、纳电子数------------。④次外层最多容纳电子数-------------------。⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------。①每层最多容纳电子数-------------------------。2个8个18个32个2n2个（n表示电子层数）注意：多条规律必须同时兼顾。电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层牛刀小试请画出：O、Na、Mg、Cl的原子结构示意图稀有气体原子电子层排布的情况核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn28

4、1832188稀有气体结构有什么特点？性质呢？有何关联?4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构（最外层为8电子，最外层为K层时为2个电子）：原子既不容易失去电子又不容易得到电子。（如He、Ne、Ar等稀有气体）（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（K层为2）个电子的稳定结构。(如，失e-：Na、Mg、Al得e-：F、O、Cl)解决一下以前没思考过的问题：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与N

5、e一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图Mg+O2＝2MgO△282+12Mg+8O62镁条燃烧+12Mg2+282Mg+8O2－26O8镁条燃烧Mg2++1228O2－+828MgO镁条燃烧+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程Cl－Cl－Mg2++12+17+17氯化镁的形成过程Cl－Cl－Mg2+MgCl2结论：要善于归纳1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失2

6、e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-得2e-（带2个单位负电荷）3．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，主要是最外层的电子发生变化，故元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯

7、化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2P30你来解决问题！+1+2-217失去1个e-失去2个e-得到2个e-得到1个e-规律：①原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子，显正价（正化合价＝失去的电子数=最外层电子数）②最外层电子数≥4时，容易得到电子，显负价（负化合价＝得到的电子数=最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）⒈原子核外电子是排布的⒉金属元素的原子最外层一般个电子，在化学