【优化方案】（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 混合溶液物质的量浓度计算备考课件.ppt

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1、物质的量浓度专题-—混合溶液浓度计算B例．（2013·荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（）。A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．不能比较问题提出规律小结．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质

2、量分数之和的一半；②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。1、在100g浓度为18mol/L、密度为dg/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根据(100/d)×18=V稀×9得出V稀=200/d则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀×200/d-1002．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2

3、mol/L。则c1和c2的关系()A．c1＝c2B．c1＞c2C．2c1＜c2D．2c1＝c2答案：C因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大w2＞w1，所以ρ2＞ρ1，＜1，根据c＝可得：＝＝＜，即c2＞2c1。4．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1【答案】选C。5、50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为ω1，与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为ω2，（以下填"<"、"

4、>"或"="）⑴若ω1=2ω2，则c12c2，V50mL⑵若c1=2c2，则ω12ω2，V50mL【答案】⑴>；=⑵<；<请同学们认真完成课后强化作业