2013高考化学一轮复习 无机非金属材料的主角硅配套课件 新课标.ppt

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1、本章的主要知识点是氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯等常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。高考中重点考查的考点有：(1)以新技术、新材料为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用，硅的特性；(2)Cl2的性质与制备，氯水的性质(包括HClO的漂白性)，卤素离子的检验；(3)SO2、H2S的性质，硫酸(浓、稀)的性质，的检验；(4)不同价态氮元素的转化的相关计算(联系氧化还原反应)，氮的氧化物与水反应的相关计算；(5)通过金属(非金属)与硫酸(浓、稀)或硝酸(浓、稀)的反应来考查相关物质的性质和有关计算。分析最近两年的高考试题能够发现，元素化合物知识在高考中很多时候是作为试题的载

2、体，由此来考查基本概念与理论、化学实验及计算等板块的考点。考生在复习时应注意与其他板块知识进行联系，特别是与实验的联系，在作训练时可以选择一些综合性较高的综合实验题，及时发现弱区与盲区。课堂反馈课堂探究考点突破课时作业高考集训考高集训1．(2011·江苏，3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀[答案]A[解析]本题主要考查元素化合物的性质及应用。SiO2不

3、与一般酸反应，但能被氢氟酸溶解；二氧化氯具有氧化性；在海轮外壳上装铜块不能减缓海轮的腐蚀，应装锌块。2．(2011·山东，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定[答案]A[解析]本题是利用元素周期律和元素周期表来考查非金属硅及其化合物的性质和应用。硅及其化合物的性质有非金属及化合物的共性，又有其特殊性，对考生的要求是很全面的。此题对一部分考生来说有一定难度，要求考生对知识的掌握不仅要全面更要细致入微。短周期最外层电子数是次外层电子

4、数一半的元素是Si或Li，故该元素是Si(Si是非金属而Li是金属)。Si在自然界中只以化合态存在；Si常用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2；Si的最高价氧化物SiO2不与一般酸反应，但可以与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；稳定性：SiH4

5、离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品[答案]AD[解析]本题考了CO2的性质及转化，突出考查学生读图、分析流程图的能力。CO2在捕捉室中被NaOH吸收生成Na2CO3，加入熟石灰后Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，经过滤操作后得到CaCO3和NaOH，在高温条件下CaCO3分解生成CaO和CO2，该过程消耗大量的能量，故NaOH和CaO都能循环利用，这样经过“捕捉”到的CO2与H2在一定条件下可以发生反应CO2＋3H2===CH3OH＋H2O而生成甲醇。4．(2011·重庆，26)用于金属

6、焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。(2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量Na

7、OH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为______。(3)根据条件可知Y为第ⅦA族，由于HF分子之间存在氢键，其沸点在该族中的氢化物中最高，其余的氢化物都是分子晶体，分子量越大，沸点越高，因此HCl的沸点最低。(4)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温受热分解产生CO2气体。(5)SiO2与盐酸不反应，故SiO2有11.0g，氢氧化铁21.4g即0.2mol，则Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16.0g，所以固体中Al