一轮复习 无机非金属材料的主角―硅课件.ppt

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1、第四单元非金属元素及其化合物碳族元素新型无机非金属材料考纲要求第四单元│考纲要求│要点探究►　探究点一　对碳族元素性质递变规律的考查│考点整合考点整合要点探究C考点整合│考点整合要点探究三　碳的氧化物要点探究要点探究要点探究D考点整合│考点整合【基础题一】硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维C│考点整合考点整合第24讲│考点整合第24讲│考点整合考点整合【基础题】下列说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

2、C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D．晶体硅常被用来制造光导纤维C【考点释例】指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～D选项中选择正确答案填入括号内。①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　)②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(　　)③SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　)④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　)A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．弱氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来CDBA【温馨提示】硅及其化合物的特性：1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO2Si＋2C

3、O↑。2．非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。4．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。5．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。6．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高。7．酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。8．无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。9．因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2

4、SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但在高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。10．Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液俗称水玻璃1.(湖南同升湖实验学校2010届高三第一次月考)往下列溶液中通入足量CO2，溶液中最终没有固体物质的是()A．饱和碳酸钠溶液B．偏铝酸钠溶液C．硅酸钠溶液D．次氯酸钙溶液D2.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．

5、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2B考点整合│考点整合第25讲│考点整合第25讲│考点整合│考点整合│考点整合要点探究│要点探究►　探究点一　关于传统无机非金属材料的考查第25讲│要点探究│要点探究【考点释例】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于

6、强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【解析】根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D正确。【温馨提示】涉及文物的试题要考虑的方面：1．性质稳定，不易被氧化、腐蚀。2．难溶于水。答案：C1下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是()A．制普通玻璃B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨A2.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是()①生成物是硅酸盐②反应条件是高温　③含有硅的物质作原料　④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C

7、．①③④D．①②③④D│要点探究第24讲│要点探究第24讲│要点探究