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1、高二化学第四章电化学基础可能用到的相对原子质量：Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Ilg201第I卷（选择题共60分）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）1.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池屮盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后，测得甲池屮某电极质量增加2.16g,乙池屮某电极上析出0.24g金属,则乙池屮溶质可能是（）A.KNO.3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO42.下列叙述正确的是（）A.原电池中阳离子向负极
2、移动B.用铝质钏钉接铁板，铁易被腐蚀C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快3.在电解水制取£和02时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSOt4.用惰性电极电解2L1mol-L_,的硫酸铜溶液，在电路屮通过0.5mol电了后，将电源反接，电路屮又通lmol电子，此时溶液中c（ID是（设溶液体积不变）A、1.5mol•L-B、0.75mol•L1C、0.5mol•「D、0.25mol•L"5.当两极祁用银片作电极电解A
3、gQ溶液时，衣阳极上的产物是（A.只有银B.银和氧气C.只有氢气D.上述都不对6.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质屮含有足量的铜离了。通电一段时间肩，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金屮Cu、Zn原了个数比为BA)7.A4：1B3：1C2：1D任意比某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCb溶液B.止极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C.负极为
4、铁,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D.正极为银,负极为铁,8.电解质溶液为CuSO4溶液以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电了数是3.01X1023,则此时在阴极上析出铜的质量是（）A.8gB.16gC.32gD.64g9.用石墨作电极，电解lmol・17】下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）A.HC1B.H2SO4C.NaClD・Na2SO410.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.若在阴极附近的溶液屮滴入酚瞅试液，溶液呈无色A.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色B.电解时在阳极
5、得到氯气，在阴极得到金属钠C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11・用怡性电极电解+〃价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出加g金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原了质量应为（）A.10刃nB.10刃C.10/2D.40/77/712•镁铝合金在碱性溶液屮开始反应缓慢，后反应加速，经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）A.微电池负极为MgB.微电池负极为AlC.铝的电极反应式为2H'+2e=H21D.镁的电极反应式为Mg—2e=Mg2'13.用悄性电极电解下
6、列溶液，一段时间示，再加入一定质量的另一物质屮（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.AgNO?,[Ag^O]B.NaOII[NaOII]C・NaCl[盐酸]D.C11SO4[Cu（0II）2]14.用伯电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol•L1B.0.8mol•L1C・1.Omol•L1D・1.5mol•L115・一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化铠（Y2O3）
7、的氧化®（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导02一。下列对该燃料电池说法正确的是（）A.在熔融电解质屮，0®由负极移向正极B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2CJI,o+26e-+13O2-=4CO2+5II2OC.通入空气的一-极是负极，电极反应为：0,+4^=202-D.电池的总反应是：2CHo+13O2t8CO2+IOH2O选择题（共10小题，每题有1〜2个正确答案，每题3分，共30分，错选多选不得分，漏选得1分）16.火法炼铜得到的粗铜屮含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使
8、用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（）A.精炼时粗铜接电源负极B.精炼时纯铜做阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56g,电路通过电子为0.08mol17.某同学为了使反应2HC1+2Ag=2AgCl+H"能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是（）18.近年来，加“碘”食盐较多
