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1、高二化学第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池—2、纽成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线郴连并插入电解液构成闭合冋路3、电子流向：外电路：更极——导线——止极内电路：盐桥屮阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向止极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：_Zn—2e=Z『+（较活泼金属）止极：还原反应：_2H++2e=H2f（较不活泼金屈）总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2t5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金
2、属为负极；或金属为负极，非金属为止极.（2）从电子的流动方向负极流入止极（3）从电流方向止极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向止极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡•极为止极练习：1.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不止确的是（）■A.Fe是负极，C是止极B.负极反应式为：Fe-3e=Fe3+C.内电路中阴离子移向FcCL溶液D.电流山石墨电极流向Fe电极2.（2010•黔西南模拟）右图中,两电极上发生的电极反应为:a极:Cu2++2e_=Cub极：Fe—
3、2e~=Fe2+下列说法中不止确的是（该装置为原电池.）B“极上发生还原反应CuSO4•溶液C.电子
4、i
5、b-*aD.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电3.（2010•华师大一•附中月考）在盛有稀H2SO1的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述止确的是A.止极附近的S0T浓度逐渐增大B.电子通过导线山铜片流向锌片C.止极有6逸出D.铜片上有氏逸出4.（2010•荆州期末）水泥在固化过程屮白山水分子减少并形成碱性溶液.根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时I'可.此法的原理如图所示，反应的
6、总方程式为：2Cu+Ag,0=Cu20+2Ag.下列有关说法正确的是A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料來制造普通水泥B.负极的电极反应式为Cu+20H-2e_=Cu,O+IbOc・测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向AgeD.电池工作时，溶液中0旷向正极移动5、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起來浸入电解质溶液屮，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明昭变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性曲强到弱的顺序是()A
7、.DCABB.DABCC.DBACD.BADC6、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述止确的是()止极附近SO产的浓度逐渐增大B.负极附近SO广的浓度逐渐减小C.负极附近SO.2-的浓度逐渐增大D.止负极附近SO产的浓度基本不变7、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()止极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCh溶液止极为C,负极为Fe,电解质为Fe(N0Q3溶液正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(S0,)3溶液止极为Ag，负极为Fe,电解质为Cu
8、SO.溶液8、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag,0+lb0=2Ag+Zn(0II)2,则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag>0D.Zn9、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入&的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图农示氢气体积V(比)与反应时间t的关系，其中正确的是10、对于锌一铜一稀也S0厨I成的原电池装置中，当导线中有lmol电子通过吋，理论上的电极变化()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析HITlgH2
9、④铜片上析出lniolH，A.①③B.①④C②③D.②④11.(12分)依据氧化还原反应:2.Ag+(aq)+Cu(s)=Cu'(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请冋答下列问题(1)电极X的材料是:电解质溶液Y是:(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为:X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极.第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：•次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性
10、锌猛电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb+SO?'-2e=PbSO4I正极（氧化铅）:PbO2+4H++SO^+2e=PbSO4I+2H2O充电:阴极：PbSO4+2H2O-2e'=PbO2+4H++SO^阳极：_PbSO4+
