第四章电化学基础复习.doc

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1、第四章《电化学基础》（复习）【知识精要】一、原电池原理及应用原电池是一种由能转变成能的装置。其本质是通过自发进行的反应，使反应中电子转移而产生。1．原电池的判定先分析有无，有者为电解池，再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为体且性不同；二看溶液，两极插入溶液中；三看回路：形成或两极接触。2．原电池正极和负极的确定（1）由两极的相对活泼性确定：在原电池中，的金属为原电池的负极。（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生反应，此为原电池的极；

2、若原电池中某一电极上有生成或电极的质量不断，该电极发生反应，此为原电池的极。3．原电池原理的应用（1）利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源。（2）原电池原理可用于解决一些实际问题，如某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。（3）常见电极反应式（a）氢、氧燃烧电池（电解质溶液为KOH）：负极:正极:（b）氢、氧燃烧电池（电解质溶液为H2SO4）：负极:正极:（c）氢、氧燃烧电池（电解质溶液为NaCl）：负极:正极:二、电解原理及应用电解池是将转化为

3、的装置，在电解池中，阳极发生反应、阴极发生反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>阴极：1．（惰性电极）电解电解质溶液的类型类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水NaOH阴：2H++2e-====H2↑阳：4OH--4e-====2H2O+O2↑水H2SO4水Na2SO4水电解电解质HCl电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电电解质CuCl2电解质—放H2生碱NaCl阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质放O2生酸CuSO4阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸

4、电解质和水生成新电解质2．电解原理的应用（1）电解精炼铜：作阳极，作阴极，溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极，阴极。极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，极得到纯铜。（2）电镀铜：作阳极，作阴极，溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量变化。电极反应：阳极，阴极（3）氯碱工业：阳极，阴极总反应2NaCl+2H2O（4）冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。如电解冶炼铝：阳极反应，阴极反应，总反应式为：三、金属

5、腐蚀与保护1．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜正极反应负极反应总反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2Fe+2H+=Fe2++H2↑O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内2．金属的防护方法：①改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢加。②在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我

6、保护作用的另一种金属。③电化学保护法：外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作极。牺牲阳极的阴极保护法：外加，构成原电池，被保护的金属作极。【强化练习】1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H

7、2、O2时铜作阳极3．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>04．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装

8、置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应5．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时