高三一轮复习-化学反应与能量178248.ppt

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1、【自我诊断】1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(C)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ2、下列说

2、法不正确的是(C)A．对于吸热反应1，、反怎应么物判所断具什有么的是总放能热量反低于生成物所具有的总应能、量吸热反应？B．放热反应在常2温、条什件么下是不燃一烧定热能，发燃生烧热C．在稀溶液中，表酸达跟是碱要发注生意中哪和些反问应题生？成1molH2O时的反应热叫3做、中什和么热是中和热，中和热D．在101kPa时，的1表m达ol纯，物中质和完热全的燃测烧量生？成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热【一、化学反应及反应热】【1、化学反应的实质与特征】(1)实质：__旧__键__断裂和_新__键___形成。H

3、—H+Cl—Cl吸收能量2H+2Cl放出能量2H+2Cl2H—Cl吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。(2)特征：既有_新__物__质__生成，又有__能__量__的变化。【2、反应热】(1)概念：当化学反应在一定_温__度__和压强下进行时，反应所_释__放__或_吸__收__的热量。(2)产生原因化学键的变化：Q＝反应物的总键能－生成物的总键能。焓的变化：Q＝生成物的焓－反应物的焓。(3)表示方法当Q>0时，反应吸热，当Q<0时，反应放热。【焓变】1．焓(H)：描述物质所具有的__能_量__的物理量

4、。2．焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。单位：J·mol－1或kJ·mol－1。3．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则反应前后物质的焓变等于该反应的_反__应__热___。即：ΔH＝__Q_p_。【吸热反应与放热反应的比较】放热反应吸热反应定义释放能量的化学反应吸收能量的化学反应形成反应物具有的总能量大反应物具有的总能量小原因于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量生成物分子成键时

5、释生成物分子成键时释与化学放出的总能量大于反放出的总能量小于反键强弱应物分子断键时吸收应物分子断键时吸收的关系的总能量的总能量放热反应吸热反应表示△H<0△H>0方法反应过程图示【常见的放热反应】①活泼金属与H2O或酸的反应。如：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②酸碱中和反应。如：CH3COOH＋KOH→CH3COOK＋H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O④多数化合反应。如：Na2O＋H2O===2NaOHSO3＋H2O===H2SO4CaO＋H2O===

6、Ca(OH)2⑤铝热反应。如：高温2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe【常见的吸热反应】①多数的分解反应。如：△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑⑥铵盐与碱的反应。如2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑+2H2O跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(A)2．(原创题)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(A)A．锌和稀盐酸反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．(2009年高考

7、上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)(AD)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【反应热的测量】①仪器：_量__热__计__。②原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代

8、表_反__应__前__和__反__应__后__体__系___的__温__度_，单位是K。说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。【燃烧热与中和热的比较】燃烧热中和热相能量变化放热反应同ΔHΔH＜0，单位常用kJ·mol－1点反应物类型_可__燃__物___、氧气强酸、强碱的_稀___溶液反应