高三一轮复习-化学反应与能量1.ppt

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1、【一、化学反应及反应热】【1、化学反应的实质与特征】(1)实质：__旧__键__断裂和_新__键___形成。H—H+Cl—Cl吸收能量2H+2Cl放出能量2H+2Cl2H—Cl吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。(2)特征：既有_新__物__质__生成，又有__能__量__的变化。【2、反应热】(1)概念：当化学反应在一定_温__度__和压强下进行时，反应所_释__放__或_吸__收__的热量。(2)产生原因化学键的变化：Q＝反应物的总键能－生成物的总键能。焓的变化：Q＝生成物的焓－反应物的焓。(3)表示方法当

2、Q>0时，反应吸热，当Q<0时，反应放热。【焓变】1．焓(H)：描述物质所具有的__能_量__的物理量。2．焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。单位：J·mol－1或kJ·mol－1。3．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则反应前后物质的焓变等于该反应的_反__应__热___。即：ΔH＝__Q_p_。放热反应吸热反应表示△H<0△H>0方法反应过程图示有下列变化：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分

3、解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥Na2CO3水解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩工业合成氨属于放热反应的有:属于吸热反应的有：【常见的放热反应】①活泼金属与H2O或酸的反应。如：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②酸碱中和反应。如：CH3COOH＋KOH→CH3COOK＋H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O④多数化合反应。如：Na2O＋H2O===2NaOHSO3＋H2O===H2SO4CaO＋H2O===

4、Ca(OH)2⑤铝热反应。如：高温2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe【常见的吸热反应】①多数的分解反应。如：△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑⑥铵盐与碱的反应。如2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑+2H2O跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(A)2．(原创题)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(A)A．锌和稀盐酸反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．(2009年高考上海卷)

5、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)ΔH=-Q1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH=-Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)(AD)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【反应热的测量】①仪器：_量__热__计__。②原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表_

6、反__应__前__和__反__应__后__体__系___的__温__度_，单位是K。说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。【典例探究】50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量即可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___环__形__玻__璃__搅__拌__棒_______________。(2)烧杯间填满纸屑的作用是__减__少__实__验__过__

7、程__中__的__热__量__损__失______。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__偏__小____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__相__等____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_因__为__中__和__热__是__指__酸__跟__碱__发__生__中__和__反__应__生__成__1_m__o_l_

8、H__2O___所__放__出__的__热__量__，__与__酸__碱__的__用__量__无__关__。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___偏__小___；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和