高三一轮复习化学反应与能量

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1、1•已知H2(g)>C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•moPx-1411.0kJ・mo「i和-1366.8kJmol'molNH3(1)A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(I)；ZH=2(a—b—c)kJ-mol1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；Z1H=2(b-a)kJ・mo

2、T13C.—N2(g)+—H2(g)=NH3(I)；ZH=(b+c—a)kJ・mo厂i2i3D.—N2(g)+—H2(g)=NH3(g)；zdH=(a+b)kJ-mol14、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是BA.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节

3、约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池屮的重金屈等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提侣人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5、已知:H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是CA.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分了与1个氟气分了反应生成2个氟化氢气体分了放出270kJ热量,则由C2H4(g

4、)和出0(1)反应生成C2H5OH(I)的为A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol1C・・330kJ•mol-1D・+330kJ•mol'12•下列关于热化学反应的描述屮正确的是A.HCI和NaOH反应的中和热△H=-57・3kJ-mol"1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57・3)kJ・mo厂1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ-mol'1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△X283.0kJ-moF1C・需要加热才能发牛的反应一定是吸热反应D.lmol卬烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放岀的热量是甲烷燃烧热3.(08年重庆理综・

5、13)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AlmolN+3molH能量E增加△E=akJ■y.molN2(g)H—molH2(g)△E=bkJ1molNH^Cg)-△E=ckJ6、已知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放岀热量121kJ,月.氧气屮ImolO=0键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出热量463kJ,则氮气中1molH-H键断裂吋吸收热量为CA.920kJB・557kJC・436kJD・188kJ7、将SmL1.0mol/LHCI溶液和％mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结杲如图所示(

6、实验中始终保持匕+16=50mL)o卜•列叙述止确的是BA.做该实验时环境温度为22°C01020304050V]/mL302624228220B・该实验表明化学能可以转化为热能A.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸鈣受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水9、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+l^O2(g)A/7=+241.8kJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol当匹液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热8

7、8kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ能*里C(s、金刚石)+0?(g)一・C(s“石墨)40,g)10、如下图所示，△Hi二一393.5AH2=-395.4kJ^mol1,下列说法或表示式正确的是()AH2——co2(g)反应过程'A.C(s、右墨)==C(s、金刚石)AH二+1.9kJ・mo「iB.右墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ9、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCI3(g)和PCI5(g)o反应过程和能量关系如图所示(图屮的AH表示生成Imol产物的数据)。反应过程根拯上

8、图冋答下列问题：(1)P和CI2反应生成PCS的热化学方程式是o(2)PC"分解成PC"和6的热化学方程式是;上述分解反应是一个可逆反应。温度71时,在密闭容器中加人O.SOnolPCls,反应达平衡时PCS还剩0.60mol,其分解率等于;若反应温度由打升高到门，平衡时PCg的分解率为％G5(填“大于”、“小于”或“等于”)o(3)工业上制备PC"通常分两步进行，先将P和CJ反应生成中间产物PC13,然后降温，再和Cl?反应生成P