4.8物理性质和化学性质

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1、第6节物理性质与化学性质冰雪消融冰→水状态改变电炉丝工作冷→热温度改变钢铁生锈铁→铁锈成分改变燃烧碳→二氧化碳硫→二氧化硫铁→四氧化三铁一、物理变化和化学变化1、物理变化---没有别的物质生成的变化2、化学变化---有别的物质生成的变化例：状态、形状、温度等的变化例：腐蚀、燃烧、食物变质、烟花、呼吸、光合作用等变化时，有无新物质生成如何判断物理变化和化学变化？判断下列变化是物理变化还化学变化A、把铁块磨成铁粉B、把铁块放在地面上，生锈了C、把湿衣服放在太阳下，晒干了D、铜锭抽成铜丝E、铁在高温下熔化成铁水F、煤的燃烧G、碳酸氢铵受热分解为氨气、水

2、、二氧化碳物理变化物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化发光、放热、变色等现象。那么，到底是物理变化和化学变化呢？化学变化中经常伴随物理变化，比如？春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧——化学变化蜡从液态变成固态——物理变化3、物理变化中不存在化学变化，化学变化过程中必伴随有物理变化不同的化学变化反应现象是不同的　－－化学变化是有快慢的蜡烛燃烧——化学变化•蜡烛能燃烧蜡从液态变成固态——物理变化蜡能凝固——物理性质——化学性质物质的特性物理特性化学特性物质的溶解性颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点酸碱性可燃性ab颜色、气味、软硬、晶体的

3、熔点、腐蚀性、溶解性、酸碱性、可燃性、导热性、导电性、延展性导热性导电性延展性腐蚀性二、物理性质和化学性质1、物理性质---不需要发生化学变化就能表现出来的性质2、化学性质---只在化学变化中才表现出来的性质例：颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、溶解性、导热性、导电性、延展性等例：酸碱性、可燃性、腐蚀性等下列描述中属于物质的化学性质的是（1）胆矾是蓝色的固体（2）镁条在点燃条件下能燃烧（3）澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊（4）矿石粉碎（5）镁条能在空气中燃烧（6）加碱使碳酸铜能分解成氧化铜、水和二氧化碳（7）铝跟氧气在点燃条件下反应生成

4、氧化铝分析下列叙述，哪些是铁的物理性质？哪些是铁的化学性质？（1）铁具有银白色光泽（2）铁能导电（3）铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈（4）铁在点燃条件下跟氧气反应，能生成四氧化三铁物质的酸碱性一、酸性物质闻食醋为什么需要轻轻煽动？2、盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸3、酸属于酸性物质1、生活中的酸---食醋和常见的水果---是弱酸性物质。轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔弱酸性物质强酸4、不同的酸性物质，酸性有强有弱物质的酸碱性5、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性特别注意：不要让皮肤沾上浓硫酸，如果皮肤上沾有浓硫酸，应立刻用干布拭去，

5、再用大量的水冲洗物质的酸碱性2、不同的碱性物质，碱性有强有弱二、碱性物质1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱弱碱性物质强碱物质的酸碱性3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂强碱和强酸一样，也具有很强的腐蚀性。使用碱时要小心，不要直接接触它们。温馨提醒物质的酸碱性3、物质酸碱性的测定实验：如何判断物质的酸碱性？白醋石蕊遇酸性物质变红清水紫色石蕊不变色纯碱石蕊遇碱性物质变蓝判断酸碱性动手实验：小心!手不要碰到试剂!酸性碱性物质的酸碱性3、物质酸碱性的测定实验：在硫酸中————————————在稀盐酸中———————————在氢氧化钠溶液中——————

6、—在氢氧化钙溶液中———————石蕊试液变红色石蕊试液变红色石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色结论：测定物质酸碱性最简单的方法是—————————————————用紫色石蕊试液物质的酸碱性一、酸性物质1、食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液。2、盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸3、酸属于酸性物质4、不同的酸性物质，酸性有强有弱5、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性二、碱性物质1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱2、不同的碱性物质，碱性有强有弱3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂三、物质酸碱性的测定测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试

7、液物质酸碱性强弱的测定使用pH试纸（最常用、最简单的方法）测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。试纸标准比色卡与物质酸碱性强弱的测定pH范围：0~14之间pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性。01234567891011121314pH数值越小，酸性越强pH数值越大，碱性越强中性碱性酸性测定下列物质的酸碱性强弱①菠萝汁②醋③自来水④洗洁精⑤牙膏⑥汽水⑦胃舒平药片⑧洗发液⑾肥皂水⑩茶水pH=3pH=3pH=pH=pH=7pH=pH=pH=pH=pH=酸性较

8、强的有（　　　　）酸性较弱的有（）中性的有（）碱性较强的有（）碱性较弱的有（）⑨土壤浸出液pH=基础巩固2、用pH试纸测试物质酸碱性强弱