高二化学盐类的水解测试题.doc

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1、盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当

2、溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)

3、O32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞12[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类

4、不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2　　B．CH3COONaC．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴

5、、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2SD．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中

6、，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度13.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为12A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：114．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HClD．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S

7、2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3+H2ONH4++OH-　　B．NH4++H2ONH3•H2O+H+C．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+D．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+