高二化学：第一章第三节硝酸 课件 人教版.ppt

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1、第一章氮族元素第三节硝酸一.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=

2、NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑观察：盛放硝酸试剂瓶的颜色（棕色）思考：我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银等。不稳定，见光易分解。）二.硝酸的化学性质2.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。实验操作步骤如下:如图装

3、置，先在瓶中装满硝酸，将瓶中的空气排尽，在塞子上插一长颈漏斗和一根铜丝（可上下抽动），利用铜丝下降使铜丝与溶液接触，反应即可发生，把铜丝往上抽，反应自行停止。（注意观察实验现象并推测反应的产物）探究实验二导液装置铜线探究实验二现象记录反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3

4、Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论:（氧化性、酸性）2、Cu与盐酸是否反应，为什么？1、反应中HNO3体现了哪些性质？+5+5+4+2二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂

5、（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸与碳、硫、磷的反应4HNO3(浓）+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S=2H2SO4+6NO2+2H2O10HNO3（浓）+2P=2H3PO4+10NO2+2H2O硝酸的强氧化性注意：由于硝酸具有强的氧化性，对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀性，使用时一定要小心。浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色。玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为

6、了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。王水浓硝酸浓盐酸1：3硝酸的用途［课堂小结］一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上二、硝酸的化学性质1、强酸性2、不

7、稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性1.分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后质量增大的是：质量减小的是：原因是：浓硫酸有吸水性浓盐酸浓硝酸有挥发性原因是：随堂检测2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是()A.AgB.CuC.AlD.FeAB3.在下列变化中，能表明硝酸具有强氧化性的是（）A.能使石蕊试液变红B.能和Ag反应生成AgNO3C.能和磷酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)3BD随堂检测谢谢