【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课件 苏教版选修4.ppt

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1、第二课时化学平衡晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二第二单元化学反应的方向和限度专题2化学反应速率与化学平衡考向三随堂基础巩固课时跟踪训练第二单元化学反应的方向和限度第二课时　化学平衡1．可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。2．化学平衡“五特征”：逆、等、动、定、变。3．化学平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)＝v(逆)；(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。[自学教材·填要点]1．可逆反应(1)正反应

2、和逆反应：(2)可逆反应：2．化学平衡状态(1)建立：以N2＋3H22NH3为例，填下表。变化时刻物质浓度反应速率反应物生成物正反应逆反应开始时最大0最大0进行中平衡时v(正)＝v(逆)减小增大减小增大不变不变图像表示上述过程：(2)定义：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率时，反应体系中所有反应物和生成物的保持不变的状态。相等质量或浓度(3)“五”特征：[师生互动·解疑难]化学平衡状态标志的判断依据(1)根本依据：(2)直接依据(3)其他依据：1．[双选题]下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的同学是()解析：

3、当v(正)＝v(逆)>0时，化学反应达到平衡状态，此时反应仍在继续。答案：BD[自学教材·填要点]1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积(3)意义：(4)影响因素：K只与有关，与反应物或生成物的浓度无关，只要温度一定，则平衡常数一定。温度已转化的量开始时的量[师生互动·解疑难](3)可逆反应的正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学

4、反应方程式相对应，否则意义就不明确。解析：在K表达式中，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。答案：C[例1]在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1[解析]本题可用“一边倒”法来判断：X2＋Y22Z①最多的生成物/mol·L－100.20.4

5、②全部为反应物/mol·L－10.20.40即可得各物质浓度的取值范围：0

6、为0.1mol·L－1有可能吗？提示：(1)不可能，因为即便0.1mol·L－1X2完全转化，此时还剩余0.2mol·L－1的Y2。(2)不可能，因为反应物、生成物的浓度不可能同时减小。[例2]在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．反应容器中压强不随时间变化[解析]反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度保持不变，并非相等，也

7、非等于化学计量数之比，故B、C错误，而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点，故A错误；对于反应前后化学计量数不等的化学反应，可以利用压强来判断反应是否达到平衡，D正确。[答案]D(1)“不变”的含义：本题易错选B、C两项，原因是对化学平衡状态定义中各组分的浓度或含量保持“不变”理解错误，误认为各组分的浓度都相等或各组分的浓度等于化学计量数之比。(2)其他判断依据：①反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；②反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；③对于气体体积数变化的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强不再发

8、生变化。1．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变