【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课时跟踪训练 苏教版选修4

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1、第一部分专题2第二单元第二课时化学平衡课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·银川一中模拟)化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)A．温度越高B．平衡时反应物浓度较小C．反应进行得越完全D．平衡时生成物浓度较大解析：平衡常数K越大，反应进行得越完全，则平衡时反应物浓度越小，生成物浓度越大；因反应的热效应未确定，故无法确定温度。答案：A2．(2012·盐城高二检测)反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1

2、000K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是(　　)A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度解析：平衡常数K仅仅是温度的函数，只有温度变化时才能引起K的变化。答案：B3．(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．

3、1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。答案：C4．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再变化)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)

4、解析：A项中，φ(NH3)＝33.3%，不能说明是否一定为平衡状态。B项中，等体积反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，都不能作为判断是否达到平衡状态的依据。答案：D5．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大　　B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：对一个固定的可逆反应，平衡常数只与温度有关。答案：C6．[双选题]在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s

5、)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：由于有固体参加，该反应是一个气体质量可变体积不变的反应，做题时往往易忽略A的聚集状态而错选。随着反应的进行，气体的密度增大，达到平衡时，混合气体的密度和B的物质的量浓度都不再随时间而变化；由于反应前后气体的体积不变，混合气体的压强和总物质的量不随反应的程度而变，均不能作为反应是否达到平衡的判据，此题答案为B、C。答案：BC7．(2011·抚顺模拟)一定条件下，将3molA和1molB两种气体

6、混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(　　)[A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态解析：Δn(D)＝0.8mol，则Δn(A)＝1.2mol，故v(A)＝＝0.3mol/(L·min)，B错；B转化的物质的量n(B)＝n(D)＝0.4mol，

7、则B的转化率为×100%＝40%，C错；由于平衡时c(C)∶c(D)＝0.2mol/L∶0.4mol/L＝x∶2，则x＝1，平衡时A、B、C的浓度分别为0.9mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则平衡常数K＝＝0.91，A对；该反应前后气体分子数不相等，且气体质量也不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D错。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(12分)在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2

8、HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝__________________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______，c(I2)_____