课题一原子的构成上课用.ppt

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1、课题1原子的构成回忆从前：我们走过的路(1)什么是分子、什么是原子?(2)原子有哪些特征?(3)原子在化学变化中可不可以再分?原子弹爆炸氢弹爆炸1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。问题探究1、原子是由哪两部分构成的？原子核是由什么构成？2、构成原子的粒子有哪几种？它们的电性和质量有何区别？3、原子核带正电，核外电子带负电，为什么原子不显电性？4、原子里的质子数、电子数、核电荷数(原子核所带正电荷数)三者之间有什么关系？5、不同类原子的内部有什么不同？原子的种类决定于什

2、么？不同类原子的质子数不同，电子数也不同。原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷，质量为1.6726×10-27kg不带电质量为1.6749×10-27kg一个电子带一个单位负电荷，质量为质子质量的1/1836原子的结构不是所有的原子都有质子、中子、电子组成的，有地原子没有中子。原子核所带的正电荷数叫做核电荷数构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1

3、/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。（4）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。氦原子氦原子--------++++++++思考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原

4、子体积很小原子核原子原子核比原子小得多几种原子的质量原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg太不方便了用来实际计算相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。二、相对原子质量注意点：①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④

5、相对原子质量大的其原子的实际质量也大。计算式：相对原子质量＝(Ar)1个原子的实际质量（kg)1个碳原子的实际质量（kg)×121一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg计算氧原子的相对原子质量112氧相对原子质量＝2.657x10-26kg1.993x10-26kgx=2.657x10-26kg1.667x10-27kg=16动动手计算氢原子的相对原子质量是多少?原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111

6、211磷151615112162331比一比，看谁查得又快又准：根据P73表4－3查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数比一比，看谁查得又快又准：查阅相对原子质量表(1)根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：氮＿＿氯＿＿钠＿＿铁＿＿(取4位有效数字)14.0135.4522.9955.85我们计算的时候只取整数，除了氯元素（35.5）一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结二、相对原子质量相对原子质量：以一种

7、碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①

8、②④③①③⑤课堂练习2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（）A、2B、24gC、3.984×10-26KgD、24D3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数为