课题一_原子的构成

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1、课题1原子的构成1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国科学家道尔顿道尔顿实心原子模型1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生汤姆生“西瓜式”原子模型正电荷电子卢瑟福实验α粒子发射源1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔

2、,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。金箔卢瑟福得出结论：①原子内部有很大的空间②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福核式原子结构模型物理学家卢瑟福原子结构发现史原子结构模型缺陷道尔顿原子结构模型——实心球体认为原子是一个实心球体，不可分割汤姆生原子结构模

3、型——“西瓜式”结构原子模型没有发现带正电的原子核卢瑟福原子结构模型——行星式有核原子模型认为电子在原子核外沿一定的轨道运转一个氧原子原子核电子课题1原子的构成原子核子中子质一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成质子中子表4-1构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集

4、中在原子核上原子的质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量≈质子的质量+中子的质量一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上表4-2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817⑵在原子中核外电子数=质子数质子中子一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不

5、带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上⑵在原子中核外电子数=质子数=核电荷数整个原子不显电性一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比原子的体积很小乒乓球原子核比原子小得多把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于一只蚂蚁质子中子一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）注：⑴原子的质量主要集中在原子核上⑵在原子中核外电子数=质子数=核电荷数整个原子不显电性⑶原子中有很大的空间，电子在这个空间

6、里作高速运动一个氢原子质量=1.67×10-27kg=0.00000000000000000000000000167kg一个氧原子质量=2.657×10-26kg=0.00000000000000000000000002657kg几种原子的质量课题1原子的构成一个原子的质量1、相对原子质量=—————————（单位1不写出）一个碳原子质量的1/12——以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）二、相对原子质量例题：已知碳12原子质量=1.993×10-26kg，⑴一

7、个氧原子质量=2.657×10-26kg，求氧的相对原子质量？解：2.657×10-26kg⑴氧的相对原子质量=———————————≈161.993×10-26kg×1/12一个原子的质量相对原子质量=———————————一个碳原子质量的1/12已知碳12原子的质量为m1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？解：n12n硫的相对原子质量=————=——m×1/12m课堂练习我国科学院院士张青莲教授我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、

8、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112铝1314氯1718铁2630查找下列原子的相对原子质量11216232735.556相对原子质量≈质子数+中子数质子中子一、原子的构成核外电子原子原子核课题1原子的构成（每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷）（中子不带电）（带正电荷）——以一种碳原子质量的1/12