苏教版化学必修二专题一第二单元复习.ppt

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1、第二单元微粒之间的相互作用力微粒间的相互作用化学键分子间作用力相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学键离子键共价键注意：⑴指相邻⑵强烈的相互作用金属键化学键一、离子键：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键2、实质：阴阳离子之间的静电作用3、形成：活泼金属与活泼非金属4、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物离子化合物中肯定含离子键。5、存在：活泼金属氧化物、强碱及大多数盐1、构成微粒：阴、阳离子(引力和斥力)强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物离子键思维拓展活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是离子化合物吗？答案不一定，比如A

2、lCl3，属于共价化合物。离子化合物⑵离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号原子团形成的离子：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”3、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······⑴原子的电子式：电子式AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。将阳离子

3、和阴离子的电子式组合在一起。（3）离子化合物的电子式：二、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用原子共用电子对与成键原子核间的静电作用4、形成：同种或不同种非金属元素原子相结合时形成共价键5、共价化合物：原子间以共价键（或共用电子对）相结合的化合物。6、存在于：化合物中除离子化合物以外如：含氧酸、气态氢化物、非金属氧化物、有机物等共价化合物中只含共价键。用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围

4、形成几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：training一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..........用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............training••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用电子式和结构式表示下列共价分

5、子HH:C:HHCHHHH要求会写N2、HClO、Na2O2、NaOH、NH4Cl的电子式所有的物质中都含有化学键吗？注意：化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间答案不是，稀有气体的分子中不含化学键，它们属于单原子分子。三、分子间作用力:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。（也叫“范德华力”）（3）意义：分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。（1）存在：分子间。（2）大小：比化学键弱得多。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。氢键的存在使物质的熔沸点明显增大常见物质：NH3、H2O、HF化学键微粒间作

6、用力分子间作用力（分子之间）离子键（离子之间）共价键（原子之间）【小结】：极性键（不同种）非极性键（同种）碳的成键特点第二周期，第ⅣA族（1）一个碳原子可以形成四个共用电子对。（2）碳原子之间可以构成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。（3）碳原子之间可以通过共价键形成碳链，也可以形成碳环。碳原子之间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一