苏教版化学必修二专题二第一单元复习.ppt

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1、专题二第一单元化学反应速率与反应限度一、化学反应速率1、概念：用来研究和描述化学反应的物理量。通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示化学反应的快慢。单位时间内减少增加快慢2、公式：通常为：mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1（或写成mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1mol/(L·s)mol/(L·min)）3、单位：4.注意事项:(1)指明对象如V(物质)：该物质不能是，因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反应速率被视为常数.(2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取,且都是某一段时间内的.(3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，数值可能，但意义

2、；且不同物质表示的速率之比等于。固体或纯液体正值平均反应速率相同化学计量数之比不同练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应AB，已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率（）A、甲中大　　　　　B、乙中大C、相等　　　　D、无法确定D注意：V指一段时间内的浓度变化量（1）内因：（2）外因温度温度升高，V加快浓度浓度增大，V加快（溶液或气体才有浓度可言）压强增大压强，V加快（适用于有气体参加的反应）催化剂一般：使用催化剂能加快V其他：原电池原理、固体反应物的颗粒大小、射线等反应物本身性质主导因素二、影响化学反应速率的因素注意：随着反应的进行，浓度降低

3、，化学反应速率（通常）减小压强：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢练习2、在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)体积不变，充入更多的H2；(3)扩大容器的体积；(4)体积不变，通入氖气。(5)压强不变，通入氖气。增大增大减小不变减小【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质1.可逆反应(1)定义:在相同条件下，既能向正反应方向(反应物转化为生成物)进行，同时又能向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行的化学反应，叫做可逆反应。(2)特点：①同一条件、同时反

4、应、方向相反②可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0③不可能完全转化即转化率不可能达到100%三、化学反应限度（2）、特征：①逆：研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。③等：达到化学平衡状态时，v正＝v逆＞0④定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定。⑤变：化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡状态。但不一定相等，或固定为某个比例2.化学反应限度即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡【跟踪练习】1.当可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18

5、O存在于（）A、SO3O2B、SO2SO3C、SO2O2D、SO2O2SO3D【2】对化学反应的限度叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的D【3】对于可逆反应A+B⇌C达到平衡时，下列说法正确的是A.反应物A、B全部变成了CB.A、B、C三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止D.反应混和物中各成分的质量比不再变化D【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到平衡？C—t图V—t图t1t1练习15、已知在2L的密闭容器中进行1、反应物是____.3、写出化学方程式X、YX+Y

6、2Z图像题注意看清横纵坐标表示的物理量2、（）s时，达到平衡。3、化学平衡状态的标志：（1）直接标志：①速率标志：②、浓度标志：各组分的浓度保持不变不同种物质：生成速率等于它的消耗速率。比例计量，方向相反但不一定相等，或固定为某个比例以x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)为例:如Vx（正）＝Vx（逆）同种物质：如Vx（正）：VY（逆）=1：3①对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态（3）、特殊标志：（2）、间接标志①如断键与成键、②混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等遵循：变化着的量不再改变，即达到

7、化学平衡状态重要题型能够说明该反应已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变【练习1】已知N2+3H22NH3反应在定容的密闭容器中进行⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键④tmin内生成1molNH3同时消0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消3molH2N2+3H22N