高中化学 第二章第二节《离子反应》精品课件 新人教版必修.ppt

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1、高中化学人教版必修１第二章第二节《离子反应》精品课件第二节离子反应想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子②可通过什么方法检验这些物质是否电离？化合物的导电性化学物质是否导电稀HClNaOH溶液NaCl溶液蔗糖溶液蒸馏水酒精NaCl固体蔗糖固体是是是否否否否否一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质想一想：下列物质哪些是电

2、解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、

3、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质2、强电解质和弱电解质：强电解质：（在水溶液里完全电离成离子的电解质）弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O、Fe(OH)3水？为什么电解质在水溶液中能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl的电离电离方程式NaClNa+Cl-+酸的电离方程式HClH+

4、Cl-+H2SO42H++SO42-酸的电解有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgC

5、l2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-先观察后思考：为什么灯泡先变暗后又变亮？？？溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快二、离子反应及其发生的条件[实验1]取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。[实验2]在上述试管中加入少量水，振荡动画二、离子反应

6、及其发生的条件1.离子反应①有离子参加或生成的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应[实验2－1]实验现象1、向试管中加1mL0.1mol/L的CuSO4溶液和1mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向试管中加1mL0.1mol/L的CuSO4溶液和1mL0.1mol/L的BaCl2溶液3、向试管中加0.5mL0.1mol/L的Na2CO3溶液和1mL0.1mol/L的HCl溶液无明显变化产生白色沉淀有气泡产生思考与交流：这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在混合前后的存在形式有何变化？第二个反应实质是何种离子参加了反应？

7、你能否设计一个实验来验证Cu2+和Cl-反应前后没有变化？溶液中的某些离子减少1、离子反应①离子反应：有离子参加或生成的反应。②离子反应的实质：2、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。请判断下列反应能否发生离子反应？1、澄清石灰水与稀硝酸2、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3、金属镁与稀盐酸4、氢氧化铜与稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸练习3.离子方程式的书写步骤①、写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）

8、2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删：删去两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、