《酸碱中和反》PPT课件.ppt

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1、1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。回顾小卡片2、溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度，用pH值表示：pH=7时溶液显中性7酸性增强014碱性增强pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH＜7碱性溶液的PH＞7中性溶液的PH=7PH试纸测定PH最简便的方法是使用PH试纸溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度盐酸泄漏2012年7月8日7：

2、42杭州华英化工有限公司的露天仓库盐酸储罐区，一个容量为60吨的罐体因不明原因发生爆裂，罐体内约30吨盐酸泄漏，并在空气中形成大量刺激性酸雾，危及周边厂区和农居点。消防队员利用喷雾水枪对泄漏点附近的空气进行稀释，并深入储罐区内部对仍在泄漏的管道进行侦检、堵漏。同时，公安、环保、安监等部门也到场。当地公安干警对酸雾下风向的居民群众进行了动员疏散。9：00左右，现场指挥部又从附近调来烧碱运输车，在现场喷洒中和。10：30左右，现场酸雾基本消除。事故回放：第四节酸碱中和反应课题1酸和碱之间会发生什么反应实验探

3、究用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？讨论互动：哪种实验方案最简便易行？我来探究方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。方案3：可通过先测定稀盐酸的pH值和滴加氢氧化钠溶液过程中溶液的pH值变化来判断。实验方案借助指示剂法:紫色石蕊试液无色

4、酚酞试液测pH法:pH计pH试纸实验12实验步骤：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象；2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象实验探究探究实验3实验步骤：向烧杯中滴加稀盐酸溶液,用PH计测定溶液的PH值。再继续向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，在此过程中不断用PH计测量溶液的PH值实验探究向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的加入烧碱溶液的体积/mL024681012141618烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5活动天地：图像0246

5、8101214161820V/mL1413121110987654321pH..........。NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7【结论】1.当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时，溶液显性，说明盐酸有剩余；2.当滴入氢氧化钠溶液为10ml时溶pH=溶液显性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；3.当地人氢氧化钠溶液的量较多时，溶液显性，说明氢氧化钠有剩余。酸7中碱为什么NaOH与HCl能发生反应？氢氧化钠与盐酸反应的方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O碱酸氯化钠水实际上，其他的酸和碱也能发

6、生类似的反应。实验探究向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡，观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡并观察现象Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O？金属离子酸根离子Cl_SO42_CO32_NO3_等HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。说明：我们把铵根离子视为金属离子，所以含铵根离子的化合物也属于盐，例如NH4Cl、

7、NH4NO3等盐HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O酸碱盐水++中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。仔细观察，反应前后离子有什么变化？能的出什么结论？中和反应的实质H+与OH-结合生成水H++OH-=====H2O课题二中和反应的应用人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。例：胃液里含有少量盐酸，可以帮

8、助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。治疗胃酸的药Al(OH)3Mg(OH)2NaHCO31.应用于医药卫生2.改变土壤的酸碱性植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。向酸性土壤里撒熟石灰3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是：H++OH-→H2O反应后H＋和OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节