常见气体的制备、净化、收集、尾气处理.ppt

《常见气体的制备、净化、收集、尾气处理.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、二、常见气体的制备气体的制备→净化→干燥→收集→尾气处理（有毒气体）1、气体发生装置（1）固+固→气△反应容器：试管注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花（O2NH3等）（2）固（液）体+液体→气体反应器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶；加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；图1图2图3图4图5H2、CO2、O2、H2S、SO2、NO2、NO、C2H2等启普发生器及简易装置块（颗粒）状难溶于水固体+液体→气体要求生成气体不与反应物反应，反应缓和不剧烈，可制备H2、CO2、H2S（3）固（液）体+液体→气体△反应容器：试管、烧瓶加液容器：分液漏斗可制备Cl2、C2H4等2

2、、气体的净化装置通入溶液中除杂（洗气）：通过固体除杂：长进短出大进小出怎样把括号内的杂质出去Cl2（HCl）CO(CO2)CO2（HCl）CO2(CO)CO2(SO2)H2(O2)SO2(HCl)C2H6(C2H4)H2S(HCl)饱和NaCl溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液或溴水或KMnO4饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液NaOH溶液灼热的CuO灼热的Cu溴水3、气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂不可干燥气体洗气瓶（长进短出）干燥管（大进小出）浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2S,NH3,HBr,HINH3HX,H2S,SO2,CO2,

3、NO2,Cl24、气体的收集——根据气体的密度和溶解性选择（1）排空气法（向上或向下）密度比空气大，向上排空气法密度比空气小，向下排空气法（2）排水法（难溶于水、也不跟水反应）→5、尾气处理（有毒气体必须要尾气处理）溶液吸收点燃充袋法极易溶于水的要用防倒吸装置：如HCl和NH320．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饮料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。②向洗涤过的废铁屑中加入过

4、量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤①明显不合理，理由是。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。