《溶液的概念及性质》PPT课件.ppt

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1、溶液的概念及性质高考要求1.了解溶液的概念2.利用溶解度或溶解度曲线获取相关物质溶解性等信息3.理解溶液的组成4.掌握溶解度、溶质质量分数的概念，并会进行有关计算1、溶解平衡概念固体溶质在其溶液中存在着溶解和结晶的可逆过程。当溶解速率与结晶速率相等时，达到了溶解平衡特征“等”“定”“动”“变”影响因素温度浓度定量关系在一定条件下溶解度是达到溶解平衡时溶液的定量描写。在一定温度条件下，电解质达到溶解平衡后，溶液中离子浓度幂之积为定值（Ksp）例1.把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，在恒温和密闭条件下放置，几天后发现这块晶体完整无缺，这时硫酸铜

2、晶体的质量______，硫酸铜溶液的质量_____，此时硫酸铜溶液为____。A、放热B、吸热C、变大D、变小E、基本不变F、不饱和溶液G、饱和溶液EEG2.饱和溶液与不饱和溶液（1）不饱和溶液：溶解速率结晶速率时的溶液。即在一定的温度下，在一定量的溶剂中还能再溶解溶质的溶液。（2）饱和溶液：溶解速率结晶速率时的溶液。即在一定的温度下，在一定量的溶剂中再溶解溶质的溶液。（3）不饱和溶液与饱和溶液在一定条件下相互转化（温度、浓度）不能大于等于溶液的浓稀与（不）饱和的关系（1）浓溶液不一定达饱和（2）饱和溶液未必是浓溶液（3）稀溶液未必是不饱和溶液3.固体溶

3、解度（1）概念：一定温度下，100g溶剂达饱和状态时最多溶解某物质的质量（2）影响因素：温度、溶剂（3）溶解度曲线的含义0t1t2t3t/℃CBAa溶解度/g思考：从氯化钠与硝酸钾混合物中提取物质的方法。KNO3（NaCl）重结晶：配制热饱和溶液，降温结晶，过滤。晶体主要是_______。NaCl（KNO3）加热浓缩析晶法：配制溶液，加热浓缩，蒸发结晶，趁热过滤。晶体主要是________。KNO3NaCl例2.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO，但温度仍为40℃。这两种情况下都不改变的是A、Ca(OH)2的溶解度B、溶质的质量分数C、溶液

4、的质量D、溶液中Ca2+的数目4.气体溶解度1体积水溶解气体的体积。受温度和压强影响。例3.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl在某一温度时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：___________________________________________________________

5、__________________________。除去产品中该杂质的方法是：________。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：降温前溶液中NaCl已达饱和；降温过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出重结晶NaClMg(ClO3)2MgCl2NaClO3380280300320340360050100150200250S/gT/K例4.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(a

6、q)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____________________________________干燥。90℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、20406008020406080100150200250温度/℃NaClO4溶解度/g溶解度/gNH4ClO4NaClNH4ClNaClO4