“牵引式”课堂小专题教学.doc

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1、“牵引式”课堂小专题教学成都市实验中学何先哲文章编号：1005—6629（2006）03-0042-03中图分类号：G633.8文献标识码：C在高考化学复习中，运用布鲁姆的“教学目标”和“掌握学习策略”，选定知识模块，将考点列出，引导学生牵引知识链，直通关键问题，触摸典型题例，构建知识专题网，进行打包式训练，为学生学习在线服务，即“牵引式”，有利于学生形成知识体系，掌握双基，提高能力。现以“常见晶体结构”为例利用牵引的方法思考课堂小专题复习。一、教学设计策略1、织知识线网教师协同学生对教材晶体结构搜索，引导学

2、生明确代表物，牵出同类晶体形成链，构成知识网络，即织知识线网。晶体类型代表物链离子晶体NaCICSCI晶体硅SiCSiO2原子晶体金刚石石墨BP4O6CxCCI4……分子晶体干冰P4C60CH4C2H4C2H2C6H6Al2CI6P4O10金属晶体FeNa、Mg、AI、Hg（S）……2、寻分析途径教师引导学生对给定晶体结构（展示空间结构模型、图形），观察质点占据的位置，运用空间思维从点、线、面、体整体认识空间几何结构，培养学生的三维想像能力,进一步将“将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理解决

3、化学问题”；通过联想回忆教材中相似典型晶体结构，根据微粒种类、微粒间作用力，推测性质，培养学生的分析推理能力。3、摆典型问题根据复习目标、内容，创设问题情景，组织学生对晶体的微观结构与宏观性质探索。常见如下问题：(1)如何推断晶体的性质?(2)如何计算晶体中距离最近的微粒数、化学键数目?(3)如何计算晶体中结构单元微粒实际数目和确定离子晶体化学式?(4)如何计算晶体的密度?(5)如何利用摩尔体积法测定NA?二、落实在线服务1、回归教材，落实基础，理清网络引导学生回忆教材中离子、分子、原子三大晶体结构图，确定代

4、表物，牵引出相关晶体。①通常利用“切换法”对晶体进行衍变分析，利用“均摊法”分析晶体微粒数。“切换”是指将晶体中某原子换成另种原子或在某键中插入一种原子而衍变成另种晶体的思维方法。例如：对金刚石将“C”换成“Si”则为晶体硅，若在“Si—Si”中插入“O”则为“SiO2”；若将“Si—Si”中其一“Si”换成“C”则为“SiC”。如此通过切换可将“P4”衍变为“P4O6”进而衍变为“P4O10”以培养学生的空间想象能力。“均摊”是指每个图形平均拥有的粒子数目，通常利用“均摊法”分析晶体中微粒个数，可确定晶体的

5、化学式。例如：在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和氯离子各有多少个？【点拨】从右图中可以看出有13个氯离子和14个钠离子，但这并不表示真正的离子数。从晶胞(所谓晶胞，是晶体中最小的重复结构单元)向四周扩展形成晶体的角度分析，在顶点上的离子被8个晶胞共有，则其对每个晶胞的贡献仅为，同理在面心的离子被2个晶胞共有，其对晶胞的贡献为，在棱上的离子被4个晶胞共有，其对晶胞的贡献为；在中心的离子对晶胞的贡献为1。在氯化钠晶体结构中，有12个氯离子处于正方体的棱上，1个氯离子处于中心，故晶胞中的氯离子数=12×+1=4；图中8

6、个钠离子处于顶点上，6个钠离子处于面心，故钠离子数=8×+6×=4。即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，故氯化钠的化学式为NaCl。由此可见，要计算出晶胞中微粒的实际数目，同样要有以晶胞为核心向空间扩展形成晶体的意识，要分析晶胞中不同位置的微粒被晶胞共用的情况，若一个微粒被n个晶胞所共用，则该微粒对晶胞的贡献为。用乘以对应的微粒数，再加和即得晶体中的实际微粒数。根据上述方法还能确定晶体的化学式。②根据微粒种类、微粒间作用力，推测性质。引导学生填充下列表格以掌握规律.类型原子晶体离子晶体分子晶体构成微粒微粒

7、间的作用熔、沸点硬度类别判断仅有几种:金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、单晶硅（Si）含离子键的物质,如可溶性碱,大部分盐,少量金属氧化物及“类盐”大部分有机物,所有的酸,难溶碱,非金属单质,某些盐比较晶体硬度、熔沸点的依据①异类晶体分子晶体原子晶体分别大于或一般来说离子晶体高于金属晶体②同类晶体分子晶体比较分子间作用力组成和结构相似的分子相对分子质量（构型）原子晶体比较共价键键能键长原子半径。离子晶体比较离子键强弱离子半径、离子电荷2、紧扣问题，点拨解疑，形成思路让学生明确本专题中的典型问题：（1

8、）晶体性质的推断；（2）晶体中距离最近的微粒数、化学键数目的计算；（3）晶体中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体化学式的确定；（4）晶体密度的计算；（5）其它综合计算（如NA的测定）。通过典型题目点拨疑障使学生形成自已的解题思路例如：（1）中学教材图示了氯化钠的晶体结构，它向三维空间伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，Ni2+与最近距离的O2-为a×10-8cm，计算晶体的密