化学实验专题复习探究性实验.doc

《化学实验专题复习探究性实验.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学实验专题复习—探究性实验一、典例探究1.未知产物的探究[例1]（06上海26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是理由是。②其中一种物质的质量可以确定为（2）B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式。（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，

2、要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥2..物质性质的探究[例2]（07广州模拟）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性、高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液（三）实验步骤：实验内容和步骤实验现象结

3、论①连接好装置并检查气密性∕∕②未见明显现象4将铁钉加入到烧瓶中，在向其中滴加浓硫酸③点燃A、G处酒精灯片刻后烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生（四）问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。⑴G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是。⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是。3．化学反应原理的探究[例3]（07北京模拟）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计如下实验方案一、实验用品：纯锌

4、片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。资料卡片NO：2007-ZL-918主题：生成一价铜的反应①课本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O（红色）+CH3COOH+2H2O②期中试卷：Cu2++4I－＝2CuI（白色）↓+I2③《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。交流卡片NO：2007-SY-518主题：Zn，Cu+浓盐酸⑴将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气

5、体！⑵当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。⑶将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。根据上述资料与交流材料回答下列问题⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：。⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法预测现象及结论4丁认为铜片中可能含有锌等杂质⑶戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝

6、色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（设计两个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜二、总结三、巩固练习1．（07全国II28）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是。⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有。⑷如果电石试

7、样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。2．（07广东23）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除