中考化学复习课件：溶液组成的表示.ppt

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1、生活中的溶液：假如你是一名护士,遵医嘱给病人静脉输液,对于你手里拿着的这瓶药液,你必须关注它的哪些方面?问题情景在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液,生命活动所需要的各种物质，都通过溶液输送到机体的各个部位的。图6-9给病人输液工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系学习目标1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2.理解溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．理解溶质的质量分数的概念

2、；4．掌握一种溶液组成的表示方法。讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?溶液氯化钠的水溶液蔗糖的水溶液酒精的水溶液氯化氢气体的水溶液碘的酒精溶液被分散的物质分散剂水水水水酒精氯化钠蔗糖酒精氯化氢碘一、溶液的组成所有的溶液都由溶质和溶剂组成被溶解的物质叫做溶质溶解溶质的物质叫做溶剂溶液的命名规律溶质名称＋溶剂名称＋溶液（溶质的溶剂溶液）练一练：溶液石灰水（氢氧化钙溶液）碘酒（碘的酒精溶液）硫酸铜溶液酒精的水溶液稀盐酸（氯化氢气体溶于水得到）溶质溶剂氢氧化钙硫酸铜氯化氢水水水水碘酒精酒精想一想？1.溶质原状态可以

3、是哪些？2.常见的溶剂是什么？溶质原状态可以是固体、液体也可以是气体。水是最常用的溶剂。除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。小结1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。3.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水均为溶剂。【发现规律】判断镁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂及溶液的名称？试一试？氯化镁溶液溶质：氯化镁溶剂：水50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？溶液的体积<溶质的体积＋溶剂的体积思

4、考+高锰酸钾晶体水高锰酸钾溶液溶质溶剂溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液浓度的表示在常温下配制蔗糖溶液：[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。[实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。正确读取液体的体积图6—11配制蔗糖溶液活动与探究1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更甜？2、将实验数据和结果填入下表。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）3g20g23g5g50

5、g55g0.13040.0910数据比较说明[实验1]的糖水比[实验2]的糖水甜讨论:利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你的猜想?溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数表达式为：溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高例1:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?配制过程:A、计算B、称量C、溶解解：溶质＝50克×10%＝5克水的质量＝50克－5克＝45克需要仪器：天

6、平　量筒　烧杯　玻璃棒例2、20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食盐9克。求（1）这瓶溶液的浓度（2）20℃时食盐的溶解度关于溶液稀释问题的计算浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量m浓×C浓%=m稀×C稀%m水=m稀-m浓溶液的体积V=溶液的质量÷溶液的密度加水浓溶液稀溶液m浓C浓%m稀C稀%例3、配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克需要市售37%的浓盐酸多少千克？体积为多少毫升？怎么样配制？（浓盐酸的密度ρ=1.19g/mL）仪器：量筒　烧杯　玻璃棒A、计算B、量取C、溶解例4、工业上常用

7、10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈，为了配制50千克10%的稀硫酸。问：（1）需要98%的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？例5、实验室常用20%的硫酸溶液制取氢气，如配制500mL20%的硫酸溶液。需要：（1）98%的硫酸溶液多少毫升？（2）需要水多少毫升？密度ρ克/厘米31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84百分比浓度（C%）110203040506070809098有关浓度变化的计算1)100克10%食盐溶液中加入10克食盐，所得溶液的C%2)100克10%食盐

8、溶液中加入10克水，所得溶液的C%3)从100克10%食盐溶液中取出10克，剩下溶液的C%4)100克10%食盐溶液与100克10%食盐溶液相混合，所得溶液的C%操作措施溶质质量溶剂质量溶液质量浓度去掉一部分加水加入溶质减少溶质蒸去水减少减少减少不变不变增加增加减小不变减少减少增加不变增加增大减少不变减少减小增大每份