《溶液组成的表示》教学课件.ppt

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1、第2节溶液组成的表示溶液的组成溶液浓度的表示内容提要12讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?一、溶液的组成溶液氯化钠的水溶液蔗糖的水溶液酒精的水溶液氯化氢气体的水溶液碘的酒精溶液被分散的物质分散剂水水水水酒精氯化钠蔗糖酒精氯化氢碘新知学习溶质：被溶解的物质叫做溶质；溶剂：溶解溶质的物质叫做溶剂；所有的溶液都由溶质和溶剂组成。溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质高锰酸钾晶体高锰酸钾溶液溶液溶剂新知学习活动与探究：在常温下配制蔗糖溶液：[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。二、溶液浓度的表示正确读取液体的体积配制蔗糖溶液

2、蔗糖新知学习[实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。思考：实验1和实验2中的蔗糖溶液，哪个更甜？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g实验1所得蔗糖溶液实验2所得蔗糖溶液3g20g23g5g50g55g0.13040.0910新知学习讨论:利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你的猜想?溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数新知学习溶质的质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数.表达式为：溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×10

3、0%溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。新知学习1.溶液中溶质的质量分数是与之比：溶质的质量分数=2.溶液是由和组成的。能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。是一种最常用的溶剂。2.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量x100%10.689.4溶质溶剂溶质溶剂水（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL

4、）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。加快溶解偏小100mL左盘例题1：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？解：溶液中氢氧化钠的质量是4g，水的质量是46g，溶液的质量是4g+46g=50g。答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。溶液的溶质质量分数=4g50g×100%=8%新知学习思考：如果只知道溶液的体积及密度，应该怎样酸溶液的质量呢？溶液的质量（g）=溶液

5、的体积（mL）×溶液密度(g/mL)即：m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液)新知学习知识点3：关于溶液稀释与浓缩问题的计算考查角度12知识点3方法计算公式溶液稀释加水稀释A×a%＝B×b%（A为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数，B为稀溶液质量，b％为稀释后溶质的质量分数）加入稀溶液A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数，B为稀溶液质量，b％为稀溶液溶质的质量分数，c％混合后所得溶液的溶质质量分数）溶液浓缩加入溶质A×a%＋B＝(A+B)×b%（A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为加入溶质的质量，b％为加入溶质后所得溶液溶质

6、的的质量分数）蒸发溶剂A×a%＝(A-B)×b％（A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数B为减少溶剂的质量，b%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数）与浓溶液混合A×a%＋B×b%＝(A+B)×c％（A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b％为其溶质的质量分数，c%为两溶液混合后得到溶液溶质的质量分数）例题2：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g/mL）。新知学习解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可列出如下关系：200g×10%=98%

7、×1.84g/mL×VV=11.1mL需加水的质量：m=200g-200g×10%÷98%=179.6g需加水的体积==179.6mL答：需要98%的浓硫酸的体积为11.1mL，需加水的体积为179.6mL。179.6g1g/mL新知学习知识点1：溶液的组成下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶剂一定为水B.溶液中只能有一种溶质C.无色透明的液体一定是溶液D.溶液中各部分的性质均相同经典例题D经典例题知识点2：溶液浓度的表示有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%，则可采取的措施是（）