专题三 有关物质的量的计算之三.ppt

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1、欢迎进入高考复习8/5/2021高考一轮复习专题三有关物质的量的计算之三8/5/2021设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAC【课前自测】8/5/2021什么是气体摩尔体积？在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体积。单位物质的量的气体所占的体积。Vm[思考·感悟]8/5/2021在相同的温度和压强下，相同物质的量的任何

2、气体所占的体积大致相同吗？[思考·感悟]温度压强气体的量气体的体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L同温同压同物质的量气体体积8/5/2021一、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。8/5/2021（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L8/5/20212、阿伏加德罗定律的数学表达式：PV＝n

3、RTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数克拉珀珑方程8/5/2021二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=8/5/2021推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）同T、P：V1V2N1N2=n1n2=8/5/2021同温同压下，相同体积的下列气体中，质

4、量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气练一练A8/5/20212.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B练一练8/5/2021P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积:T1=T2V1=V2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=8/5/2021推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比P1n1P2n2——=—T、V相同8/5/20213.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子

5、个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练8/5/20214.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C练一练8/5/2021气体状态方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P21M12M2=同T、P：8/5/20

6、21推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）1M12M2=D---相对密度D=8/5/20215、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④练一练8/5/20216.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16练一练A8/5/20217.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2B练一练8/5/2021推论1：同温同压下，任

7、何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）T、P相同：1/2=M1/M1推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比P1n1P2n2——=—T、V相同阿伏加德罗定律的三个推论8/5/2021总结：根据克拉泊龙方程导出阿伏加德罗定律的推论：8/5/20218．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

8、D．若体积相等，则密度相等练一练C8/5/2021求某气体相对分子质量的方法补充①直接法：根据化学式和相对原子质量直接求。②物质的量定义