有关物质的量浓度的计算.ppt

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1、有关物质的量浓度的计算公开课一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤和仪器操作步骤（1）计算（2）称量（3）溶解（4）恢复至室温（5）转移（6）洗涤（7）定容（8）倒转摇匀实验仪器烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.为什么不直接在容量瓶中溶解？3.为什么要轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀？为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。可以防止因

2、溶液混合不均引起的误差。此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。误差分析请根据c(B)=n(B)/v，围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。(1)若NaCl中含有杂质（或潮解）。(2)水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。(3)配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。(4)烧杯和玻璃棒未洗涤。(5)容量瓶没有干燥，里面有水。(6)定容时俯视。(7)量取浓溶液时俯视。(8)溶液未冷却即转移和定容。（1）n(B)偏小c(B)偏小（2）n(B)偏小c(B)偏小此时应倒掉重配（3）V偏大c(B)偏小（4）n

3、(B)偏小c(B)偏小（5）无影响（6）V偏小c(B)偏大（7）n(B)偏大c(B)偏大（8）V偏小c(B)偏大配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。课堂小结通过学习，我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系，请大家以物质的量为中心建立知识网络关于物质的量的知识网络由此可见，物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。化学研究最多的是化学方程式，如2H2+O2点燃2H2O，表示的含义是什么？总结可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与3

4、2克氧气在点燃条件下反应生成36克水学了物质的量，现在你认为可以表示什么意义呢？2molH2与1molO2反应生成2molH2O，2体积氢气与1体积氧气反应生成一定量的水，标准状况下，44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。2H2+O2点燃2H2O2124g32g36g2mol1mol2mol44.8L22.4L36g(STP)由此可见，用物质的量来表示方程式最方便，物质的量比就等于方程式前的系数之比。（练习）书25页交流•研讨完成表格。这一点，在以后的计算中有广泛的应用，用物质的量解题事半功倍。（练习）书29页4反应物过量计算的判断法：找出已知量列于化学方程式的下方（单

5、位相当）下比上，大者为过量；小者用于计算接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。已知某溶液的密度为dg•cm–3，溶质的质量分数是ω%，溶质的摩尔质量是Mg•mol–1，求该溶液的物质的量浓度。设溶液的体积为V升，则C(B)=1000VXdXW%/MV=1000dW%/M（mol·L–1）=10dW/M（mol·L–1）答:物质的量浓度为10dW/M（mol·L–1）。这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化，在以后的计算中，这个结论可以直接运用。50%的NaOH溶液（ρ=1.525g·cm–3）的物质的量浓度为多少？若要配制1L0.1mol·L–1的NaOH稀

6、溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变c=10dW/Mmol·L–1=19.1mol·L–1根据稀释前后溶质的质量不变c1V1=c2V219.1mol·L–1V1=0.1mol·L–11000mLV1=5.24mL标准状况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·mL–1，则该盐酸的浓度是（）A.a/22.4mol·L–1B.ab/22400mol·L–1C.ab/22400+36.5mol·L–1D.1000ab/22400+36.5mol·L–1本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度，关

7、键是溶液体积的确定，要用溶液质量除以溶液密度，而不能用气体体积加上水的体积。从定义出发，先找溶质（HCl），求出其物质的量(a/22.4)，再找溶液的体积，题目中没有直接给出，可从密度来求溶液的体积(注意单位)溶液质量包括溶质（a/22.4mol/36.5g·mol–1）和溶剂(1000g)。c=(a/22.4)/(36.5xa/22.4+1000)/1000b答案：D再见