有关物质的量浓度的计算

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1、物质的量浓度的计算练习题2．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为()A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶33．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A．B。C。D。4．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．B．C．D．6．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g7．下列各

2、溶液中，Na+浓度最大的是()A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液8．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是()A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)9．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，

3、则下列各表示式中不正确的是()A.B.C.D.10．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:211．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为()A．B．C．D．100VρM（MV+2240）12．在容量瓶上无需有标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量14．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入

4、500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L15．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为()A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－116．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

5、19．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是()A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L20．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为()A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为()A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L2

6、3．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L24．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g二、填空题26．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是　　　　个。27．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　　　　　　，溶液的物

7、质的量的浓度　　　　　　。28．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）　　　　　　　　mL。29．100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　　　　mol，　　　　个，含SO42－离子　　　　mol，　　　　个。30．把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度　　　　　　　　。31．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾　　　　g；用　　　　称