与物质的量有关的计算.ppt

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1、《物质的量》专题计算一、计算或比较某些物理量1、(1)2molO2含有个O2分子，个O原子(2)3molNaOH中含有molNa+，molOH-,个OH-(3)1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+，molSO42-,共含个离子1.204×10244NA333NA34.57.5NA（4）3mol硫酸含有______个硫酸分子，质量为______克，含______个氢原子。（5）4mol氧气含有______个氧气分子，质量为______克，在标准状况下体积为______升。（6）1.204×1024

2、个水分子，其物质的量为______摩，质量为______克，含有原子______个，其中氢原子的物质的量为______摩尔，含有电子的物质的量为______摩尔，质子的个数为______3NA2946NA4NA12889.62366NA42020NA2、（1）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A、44gCO2所含质子数为28NA个B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C、2.3g钠离子含电子数为1NAD、常温常压下,NA个氢分子的质量为1gC（2）下列气体所含原子数最多的是()

3、A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2A（3）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等D二、进行有关气体的计算1、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的CH4含有相同的原子数，则A、B的体积比为（）Ａ．2：1Ｂ．5：2Ｃ．2：3Ｄ．1：3B2、在同温同压下50mlA2气体跟100mlB2气体生成100ml气体C，则C的化

4、学式为（）。Ａ．ABＢ．AB2Ｃ．AB3Ｄ．A2BB3、二硫化碳CS2（L）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448ml氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（）。Ａ．112mlＢ．224mlＣ．336mlＤ．448mlD4、在标况下，9g由CO和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则混合气体中CO和O2物质的量比是（）。Ａ．1：1Ｂ．2：3Ｃ．4：3Ｄ．2：1A5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验，若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为1.2

5、24，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体积的（）。Ａ．0.86倍Ｂ．0.64倍Ｃ．0.5倍Ｄ．0.25倍A三、关于溶液1、已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，从以上条件的组合中不能用来计算饱和溶液物质的量浓度的是（）。Ａ．④⑤⑥Ｂ．①②③④Ｃ．①③④Ｄ．①③④⑤C2、300ml0.2mol/LkCl溶液与100ml0.3mol/LAlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度之比是（）。Ａ．1：3Ｂ．2：3Ｃ．2：1Ｄ．2：9D3、将5.0LNaCl溶液和3.0

6、LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得混合后NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为.1.1mol·L-10.8mol·L-10.8mol·L-14、用10ml的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。Ａ．3：2：

7、2Ｂ．1：2：3Ｃ．1：3：3Ｄ．3：1：1C5、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）。0.02mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1C6、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为（）。A.a/22.4mol·L-1B.ab/22400mol·L-1C.ab/(22400+36.5a)mol·

8、L-1D.1000ab/(22400+36.5a)mol·L-1D1、完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需要H2SO4的质量是多少？四、利用化学方程式进行有关的计算0.05mol，4.9g2、将0.65g锌加到70mL1mol·L－１盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少?0.224L0.