物质的量与有关计算

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1、物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol-这个近似值。例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为6.02×1023

2、个。2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：n=三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。2、单位：g/mol或kg/mol3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M=例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是：L/mol3、定义式:Vm=(即n=V/Vm)；该关系式只适用于气体

3、。Vm——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），n——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol。5、用到22.4L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常

4、温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：CB1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用mol/L3、CB=nB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L），CB——nB是V与的比值（单位：mol/L）七.一定物

5、质的量浓度溶液的配制步骤：计算、、（注意：）、转移、、、、装瓶贴签。八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧物质的量=物质的质量物质的摩尔质量物质的微粒数阿伏加德罗常数气体的体积气体摩尔体积物质的量浓度╳体积===（1）充分利用物质的量与各量间的关系物质的量浓度1000╳密度╳溶质质量分数溶质的摩尔质量饱和溶液溶质质量分数溶解度100+溶解度==，（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要

6、特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条

7、件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3．命题趋向（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A．摩尔是和化学上常用的一个物理量　　B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒

8、子的物质一定是1mol。　　C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2。　　D．硫酸的摩尔质量为98g。【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5.6LN2和0.5molCO2C、14gCO和14gN2D、0.5NA个H2和0.1molN2【例3】（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升bmol/L的盐