专题一 第三讲 离子反应 氧化还原反应.ppt

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1、专题一化学基本概念抓基础提能力研考点第三讲离子反应　氧化还原反应1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2．了解常见的氧化还原反应。3．了解电解质的概念。4．了解强电解质和弱电解质的概念。5．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。6．能正确书写离子方程式。一、电解质有下列物质：①稀H2SO4②冰醋酸　③NH3·H2O④AgCl⑤AlCl3固体　⑥Al⑦氯水　⑧C2H5OH⑨SO21．属于电解质的是，其中属于强电解质，属于弱电解质。2．能够导电的物质有。②③④⑤②③④⑤①⑥⑦二、离子反应、离子方程式现有下列五种物

2、质：稀盐酸、K2CO3溶液、金属Fe、FeCl3溶液、KSCN溶液。请写出符合下列条件的离子方程式。1．有气体生成的复分解反应：。2．水解相互促进的复分解反应：。3．有气体生成的置换反应：。4．属于化合反应的氧化还原反应：。5．生成红色溶液的反应：。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋1．该反应中得电子的物质是，为剂，失电子的物质是，为剂；氧化产物为，还原产物为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2．根据该反应可判断，氧化性MnO2Cl2；还原性HClMnCl2(填“＞”或“＜

3、”)。MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl21∶2＞＞3．用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。4．若反应中消耗了17.4gMnO2，则生成Cl2的物质的量为，转移电子的物质的量为。0.2mol0.4mol四、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物1．常见氧化剂和其还原产物H2OMn2＋SO2NOH2OFe2＋OH－2．常见还原剂和其氧化产物还原剂I－、HIS2－、H2SCO、CNH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2NO或N2O22-31．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判

4、断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。2．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。3．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。4．氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子其氧化性越强，与得电子的数目无关。同样，还原剂的还原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。

5、5．同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如SO2和浓H2SO4不反应，但Na2SO3和稀H2SO4能发生复分解反应。[做考题　查漏补缺]解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案：B答案：D3．(2011·临沂摸底)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推C氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(O

6、H)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO

7、3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。答案：B[链知识　触类旁通](6)看反应物的“量”是否影响产物。①碱与多元弱酸的反应。如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。②酸与多元弱酸盐的反应。如盐酸与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。③电解质中的多种离子都发生反应的情况。如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应等。④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。⑤一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如向FeBr2或FeI

8、2溶液中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。[做考题　查漏补缺]答案：C解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子共存问题的理解及对题目中隐蔽条件的识别能力。饱和氯水中，SO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1.0×10－13的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；S2－能与Cu2＋结合形成沉淀，C项错误；pH＝12的溶液显碱性，Al3